【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。
(2)根據(jù)等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；1 mol O
中含有的π鍵數(shù)目為__________個。
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為__________。
(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子？__________。
【答案】 F>N>O V形 sp 2NA 1s22s22p63s23p63d3 C 是
【解析】（1）由洪特規(guī)則的特例可知，氮元素的第一電離能大于氧元素，小于氟元素；由價層電子對互斥理論可知，OF2分子中中心原子的價層電子對數(shù)是4，含有2對孤對電子，其空間構(gòu)型是V形。（2）根據(jù)等電子體原理，NO2＋與CO2互為等電子體，兩者的結(jié)構(gòu)相似，NO2＋中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化；O22＋與N2(其中有一個σ鍵和兩個π鍵)互為等電子體，因此1molO22＋中有2NA個π鍵。（3）Cr的原子序數(shù)是24，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；（4）SO2與O3互為等電子體，根據(jù)價層電子對互斥理論分析，SO2與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似，答案選C；（5）SO2與O3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫是極性分子，臭氧也是極性分子。
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【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生
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【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是________________；
（2）氣體A是___________（填化學式）；
（3）溶液B中陰離子除OH- 外還有__________（填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為_________（填離子符號）；
（4）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：_________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________________________；
（5）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式：___________。
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【題目】鍺是一種重要的半導體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質(zhì)不反應）制取Ge，其工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。
（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______。
（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應的化學方程式為______。
（4）在沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量（CaCl2/Ge質(zhì)量比）對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。
編號 | 加料量（CaCl2/Ge） | 母液體積 （mL） | 過濾后液含鍺（mg/L） | 過濾后液 pH | 鍺沉淀率（%） |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
（5）某溫度時，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。
a．n點與p點對應的Ksp相等
b．通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點
c．q點無CaGeO3沉淀生成
d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點
（6）CaGeO3與強酸反應可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過計算比較）。（25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）
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【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應用十分廣泛。
（1）二價鈷離子的核外電子排布式為______�；鶓B(tài)Co原子核外3d能級上有______個未成對電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈷熔沸點都比鈣高，原因是______。
（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數(shù)目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結(jié)構(gòu)式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
（4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是______。
（5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個O2－緊鄰的O2－有______個，該鈷的化合物的化學式是______。
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【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
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【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【題目】甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲存和應用H2的循環(huán)示意圖如下。
（1）HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。
（2）產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學方程式是________。
（3）儲存H2：
Ⅰ．CO2加氫法：
①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol1
2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol1
則CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。
此反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝________。
②增大壓強，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是________。
即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。
Ⅱ．電化學還原法：
在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。
③圖1中，陰極的電極反應式是________。
④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應物質(zhì)的化學式或離子符號_____。
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