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          有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同．回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          寫出下列元素的符號：D____①____，G____②____；
          

          

          

          (2)
          		

          

          D的前一元素第一電離能高于D的原因：____③____；
          

          

          

          (3)
          		

          

          由A、B、C形成的ABC分子中，含有____④____個σ鍵，____⑤____個π鍵；
          

          

          

          (4)
          		

          

          由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是____⑥____(寫化學式)，原因是____⑦____；
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          ①S,②Mg
          

          (2)
          		

          D的前一元素是P，P的3p能級為半充滿狀態(tài)的3p3，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而S元素的3p能級3p4，是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．故P的第一電離能高于S
          

          (3)
          		

          　　④2,⑤2
          

          　　說明：(3)由A、B、C形成的ABC分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H－C≡N．
          

          (4)
          		

          ⑥MgSO4,⑦MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；
          A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒．
          （1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：
          CH4
          CH4
          ，
          H2O
          H2O
          ．
          （2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          ，
          ．
          （3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
          NaClO═Na++ClO-
          NaClO═Na++ClO-
          ．
          （4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實判斷它們各是什么氣體．
          （1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F(xiàn)、G易溶于水
          （2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍色．A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產(chǎn)物是D．
          （3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
          （4）A和E光照時能反應，生成物為F．
          （5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
          （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
          A
          H2
          H2
          B
          O2
          O2
          C
          CO
          CO
          D
          CO2
          CO2
          E
          Cl2
          Cl2
          F
          HCl
          HCl
          G
          HBr
          HBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
          （1）計算D的摩爾質(zhì)量
          32g/mol
          32g/mol
          ；寫出D的原子符號
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S

          （2）寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應的總離子方程式
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
          ；
          E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ；
          （3）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          ；
          （4）B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B與A
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ；
          B與C
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
          （1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；寫出電子式D2B2
          ；寫出化學式EC4
          SiF4
          SiF4
          ．
          （2）比較EB2與EC4的沸點高低（填化學式）
          SiO2
          SiO2
          ＞
          SiF4
          SiF4
          ．
          （3）用電子式表示化合物DC的形成過程
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
          （1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4

          （2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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