【題目】下列敘述正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會(huì)伴隨能量的變化，故A正確；
B．反應(yīng)需要引發(fā)時(shí)需要外界提供能量，則放熱反應(yīng)可能需要從外界吸收能量才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是____________。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號(hào)）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個(gè)分子中含有_________個(gè)π鍵。
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長
_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯(cuò)誤的是
A. ΔH3<0
B. ΔH1=ΔH2+ΔH3
C. 按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大
D. ΔH1越小，HX越穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ( )
A | B | C | D | |
反應(yīng) 裝置或 圖像 |
|
|
|
|
實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象或圖 像信息 | 溫度計(jì)的 水銀柱不 斷上升 | 反應(yīng)物總能 量大于生成 物總能量 | 反應(yīng)開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應(yīng)開始 后，針筒活 塞向右移動(dòng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
（1）元素A在周期表中的位置_________。
（2）用電子式表示D2G的形成過程_________________。
（3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是__________(用離子符號(hào)回答)。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為__________，__________。
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達(dá)，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應(yīng))。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請(qǐng)寫出用最佳方案反應(yīng)的離子方程式:_______________。
（4）工業(yè)上利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是______ (填序號(hào))。
a.電解過程中，陽極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.電解過程中，粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化
d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
（5）取320g固體混合物F 于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質(zhì)量減輕80g，若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ） 
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率Vc= 
Va ， 反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了 
，B的物質(zhì)的量減少了 
mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較： ①反應(yīng)速率（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填：“增大”“減小或“不變”）理由是 ．
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