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          【題目】下列說法中，正確的是
          A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
          C.可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．SO2有較強還原性，使FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色變?yōu)闊o色，故A正確；
          B．SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故B錯誤；
          C．SO2是污染性氣體，不能直接排放到大氣中，故C錯誤；
          D．弱酸不能制強酸，鹽酸的酸性大于亞硫酸，則少量SO2通入濃的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D錯誤。
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）
          A.C5H10B.C4H8C.CH4OD.C2H4Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在溶液中因水解反應而不能大量共存的是
          A. H+  、 Cl- 、 OH- 、 Na+
          B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+
          C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-
          D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根據(jù)該反應回答下列問題：
          (1)請寫出配平后的化學方程式_____________________________________________。
          (2)寫出該反應的氧化劑_____________、還原劑______________。
          (3)用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。
          (4)若該反應有48克硫完全反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________，生成氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為__________。
          (5)若該反應轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為________________。
          (6)若生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比還原產(chǎn)物的質(zhì)量少12克，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________，參加反應的碳的質(zhì)量為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
          (1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
          過程①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：
          ________________________________________________。
          (2)灼燒海帶用到的硅酸鹽儀器有
          __________________________________________________。
          (3)過程③提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）
          A．酒精  B．四氯化碳
          C．甘油  D．醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是
          A. 從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1
          B. 制備0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
          C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023
          D. 10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
          (1)A是____,B是____,E是____。
          (2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。
          (3)用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型:__________。
          (4)元素B與D的電負性的大小關系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E____C。
          (5)寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式
          _________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。
          （1）寫出鐵元索在周期表中的位置__________。
          （2）寫出在空氣中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學方程式____________。
          （3）綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質(zhì)。
          ①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O過程中的操作有______、過濾、洗滌、干燥。
          ②檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。
          （4）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:
          ①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應的化學方程式為_______________。
          ②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量___________。
          （5）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質(zhì))，反應裝置如下圖。
          Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) △H<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，一定能判斷化學平衡移動的是
          A. 混合物中各組分的濃度改變
          B. 正、逆反應速率改變
          C. 混合物中各組分的百分含量改變
          D. 混合體系的壓強改變
          

			
          

			
          
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