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        1. 【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

          A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2

          B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

          C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e2Cl

          D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

          【答案】D

          【解析】

          斷開K2,閉合K1時(shí),裝置為電解池,兩極均有氣泡產(chǎn)生,表明石墨為陽極,銅為陰極,(若銅為陽極,則銅溶解),反應(yīng)為2Cl2H2OH22OHCl2,因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2,在銅電極處產(chǎn)生H2,附近水的電離平衡被破壞使c(OH)c(H),溶液變紅,(兩極產(chǎn)生的氣體收集在裝置中可作斷開K1、閉合K2時(shí)的反應(yīng)的物質(zhì)),A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;斷開K1、閉合K2時(shí),為原電池反應(yīng),銅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)為H22e2OH===2H2O,而石墨為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Cl22e=2Cl,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

          考點(diǎn)定位:本題是對(duì)書本知識(shí)的改編,考查原電池及電解池工作原理,旨在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中,屬于鹽類水解反應(yīng)的是

          A. Na2CO3溶液:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH

          B. NaHCO3溶液:HCO3 + H2O CO32 + H3O

          C. NaHS溶液:HS + H2O H2S + OH

          D. KF溶液:F + H2O = HF + OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

          +CH3OH+H2O

          藥品

          相對(duì)分子質(zhì)量

          熔點(diǎn)/

          沸點(diǎn)/

          溶解性

          密度(gcm-3

          甲醇

          32

          -98

          -64.5

          與水混溶,易溶于有機(jī)溶劑

          0.79

          甲基丙烯酸

          86

          15

          161

          溶于熱水,易溶于有機(jī)劑

          1.01

          甲基丙烯酸甲酯

          100

          -48

          100

          微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

          0.944

          已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          ①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;

          ②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱 燒瓶。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;

          ③當(dāng) ,停止加熱;

          ④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;

          ⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問題:

          1A裝置的名稱是_____。

          2)請(qǐng)將步驟③填完整____。

          3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(填兩種)。

          4)下列說法正確的是______

          A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和脫水劑

          B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

          C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

          D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾

          5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值,其原因不可能是_____。

          A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

          B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

          C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

          D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)在不同溫度(T1T2)及壓強(qiáng)(p1p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

          A.T1<T2,p1<p2ab>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          B.T1>T2,p1<p2,ab<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          C.T1<T2,p1>p2ab<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          D.T1>T2p1>p2,ab>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】、、、、都是元素周期表中前20號(hào)主族元素,原子序數(shù)依次增大,是地殼中含量最高的元素,、同周期,和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,的氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題:

          1四種元素中,原子半徑最大的是______(填元素符號(hào));的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)較低的是______(填化學(xué)式)。

          2)元素在元素周期表中的位置是______、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________

          3、可以形成多種鹽,其中一種鹽中、三種元素的原子個(gè)數(shù)比為,該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式______________________________,反應(yīng)生成的單質(zhì)時(shí),轉(zhuǎn)移電子______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。

          A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

          B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51

          C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

          D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中,充入2molCO29molH2,測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________

          (2)010min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)_______,H2的轉(zhuǎn)化率為_______

          (3)下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

          A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1311

          B.v(CO2)v(H2)13

          C.平衡常數(shù)K保持不變

          D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

          (4)已知在常溫常壓下:

          2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH1=-1452.8kJ·mol1

          2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol1

          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( 。

          A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

          C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由短周期主族元素X、YZ組成的單質(zhì)(化學(xué)式也分別為X、Y、Z),X為金屬,其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍,Y的最低負(fù)化合價(jià)與Z的最高正化合價(jià)的數(shù)值相等,甲、乙、丙、丁四種均為氧化物,甲和丁為無色的氣體,固體甲可用于人工降雨,乙和丙熔點(diǎn)均很高,且它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下反應(yīng),下列說法中正確的是(

          A.X為第三周期II族元素,YZ位于同一主族

          B.甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)

          C.工業(yè)上常用電解乙制備X

          D.X可用于制焰火煙花,Z可用作太陽能電池的材料

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