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          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
          A．X電極是負極，電極反應式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
          B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋
          C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
          D．污水中存在反應4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 
          結合“電解生成Fe（OH）3膠體”，說明Fe作陽極失電子形成Fe2＋，在空氣中轉化成Fe（OH）3，那么Y作正極，X作負極，A、B、D項正確，結合A項，CO32-向X電極移動，C項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（   ）
          A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期
          B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e=Fe3+
          C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-
          D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(    )。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
          B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
          C．如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
          D．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗的敘述中，合理的是
          A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性
          B．構成如圖所示裝置時，鹽橋中的K+向左池移動
          C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
          D．將l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某新型堿性可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法錯誤的是(　　)
          A．電池放電是化學能轉化成電能的過程
          B．放電時正極反應為:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
          C．充電時電池的負極接外電源的正極
          D．充電時電解質溶液中的陰離子向陽極定向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
          某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。

          請回答下列問題。
          (1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
          a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
          d．NaOH    e．CH3CH2OH
          (2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
          (3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。
          (4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
          ①正極的電極反應是____________________________________________。
          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質的化學式是____________________________________________________________。
          (5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)________________________________________________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說法正確的是   (　　)。
          A．電池工作時，MnO2失去電子
          B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
          C．從反應方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
          D．電池的正極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結構簡式為。
          現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當?shù)味ńK點時消耗鹽酸V2 mL；
          ①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式                            ；
          ②計算出產(chǎn)品純度為                            （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質量為180）。
          （2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
          ①若電解質為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為                          ；
          ②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E =                              (列式計算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質量，lkW·h = 3．6×106J,一個電子的電量=1．6×10－19C)。
          

			
          

			
          
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