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          25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
          （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
          A___________________________________________________；
          B____________________________________________________；
          C___________________________________________________。
          （2）溶液中共有______________種不同的粒子。
          （3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是           ；濃度為0.002mol/L的是    。
          （4）         和          兩種粒子物質的量之和等于0.01mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，順序可以顛倒）
          （2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，順序可以顛倒）
          

          解析試題分析：（1）醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，二者混合后反應生成醋酸和氯化鈉，因此存在醋酸的電離平衡。又因為醋酸鈉是過量的，所以還存在醋酸根離子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡，有關反應的方程式分別為H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
          （2）根據(jù)以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子，共7種微粒。
          （3）已知0.01molCH3COONa，則根據(jù)離子守恒可知，濃度為0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，濃度為0.002mol?L-1的是Cl-。
          （4）已知0.01molCH3COONa，則根據(jù)原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和為0.01mol。
          考點：考查離子方程式的書寫；物質的量濃度的相關計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請回答下列問題： 
          （1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學式），操作I的名稱      。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                            。
          ③中X試劑為                   。
          （3）⑤的離子方程式為                        。
          （4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
          pH
                     		1．3
                     		1．4
                     		1．5
                     		1．6
                     		1．7
                     		1．8
                     		1．9
                     		2．0
                     		2．1
           
          釩沉淀率%
                     		88．1
                     		94．8
                     		96．5
                     		98．0
                     		98．8
                     		98．8
                     		96．4
                     		93．1
                     		89．3
           
           
          上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為          ；
          若釩沉淀率為93．1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
          (已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有               和       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有下列物質 ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質的是             （填序號）
          （2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO3水解的離子方程式             。
          （3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA物質的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液
          的pH
          a
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          b
          		c
          		0.2
          		pH＝7
           
          請回答：
          ①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。 
          ②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
          ③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質（其他不溶雜質不與酸堿反應）。某�；瘜W研究性學習小組設計了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。

          【查閱資料】
          ①Ni能與非氧化性酸反應生成Ni2+，不與堿液反應。
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時pH如下：
          沉淀物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Ni（OH）2
          開始沉淀的pH
          		4.1
          		1.7
          		7.6
          		7.0
          完全沉淀的pH
          		5.2
          		3.2
          		9.5
          		9.2
          回答下列問題：
          （1）操作a為        。
          （2）“堿浸”的目的是除去        （填化學式）。
          （3）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是         。
          （4）NiSO4在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
          ①寫出該反應的離子方程式                                。
          ②已知堿性鎳氫電池總反應： H2+2NiOOH2Ni（OH）2，寫出該反應放電時正極反應式                                   。
          （5）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，沉淀已經完全。請利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
          表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          沉淀物
                     		Al(OH)3
                     		Fe(OH)3
                     		Fe(OH)2
                     		Mn(OH)2
                     		Mg(OH)2
           
          pH值
                     		5.2
                     		3.2
                     		9.7
                     		10.4
                     		11.2
           
           
          表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
          溫度/℃
                     		10
                     		30
                     		40
                     		50
                     		60
           
          CaSO4
                     		0.19
                     		0.21
                     		0.21
                     		0.20
                     		0.19
           
          MgSO4·7H2O
                     		30.9
                     		35.5
                     		40.8
                     		45.6
                     		/
           
           
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學式)等物質。
          （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           ；
          （4）沉淀C的化學式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           (1)25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
          (2)25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
          (3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
          A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
          C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
          (4) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
          A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉
          (5) 25℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學式），操作I的名稱            。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是              。③中X試劑為                   。
          （3）⑤的離子方程式為                                               。
          （4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
          pH
                     		1.3
                     		1.4
                     		1.5
                     		1.6
                     		1.7
                     		1.8
                     		1.9
                     		2.0
                     		2.1
           
          釩沉淀率%
                     		88.1
                     		94.8
                     		96.5
                     		98.0
                     		98.8
                     		98.8
                     		96.4
                     		93.1
                     		89.3
           
          結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為        ；
          若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<             。
          【已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有            和       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
          ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
          ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
          （2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產生。則 原固體中含有物質有         和                    。（寫化學式） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
          甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
          ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
          乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
          ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
          ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
          （1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
          （2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
          （3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是                                
                                                 。
          （4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：                        。
          

			
          

			
          
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