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        1. 近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
          (1)火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2,并變廢為寶,常采用尾氣脫硫工藝,如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式:     。

          (2)寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊,一般海水呈弱堿性,主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:

          ①向曝氣池通入空氣的目的是     。
          ②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是           。

          A.Cl-B.Na+C.Mg2+D.HCO3-
          (3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法,將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中,得NaHSO3溶液。寫出得到NaHSO3溶液的離子方程式:     。

          (1) SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4
          (2)①將H2SO3、HSO3等氧化為SO42-    ②D
          (3)SO2+OH==HSO3  

          解析試題分析:尾氣脫硫工藝主要是除掉硫燃燒生成的二氧化硫,因此SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4,空氣中有氧氣可以把H2SO3、HSO3等氧化為SO42- 通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是HCO3-,這是由于碳酸氫根離子受熱的時候容易分解。
          考點:考查化學與生活中減少酸雨的相關知識點

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          科學家預測,氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是

          A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2O
          B.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過程中要防止液氨泄漏
          C.氨氣比空氣輕,標準狀況下密度約為0.76 g·L-1
          D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          如圖所示,若向盛有溶液①和溶液②的試管中,通入過量氣體X,最終①、②均有沉淀生成的是

          選項
          X
          ①溶液
          ②溶液
          A
          Cl2
          Na2SO3
          Na2S
          B
          SO2
          Na2SiO3
          Ba(NO3)2
          C
          NH3
          AgNO3
          AlCl3
          D
          HCl
          CuSO4
          NaAlO2
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          N、O、Si、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是

          A.N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱
          B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧,又是形成酸雨的主要物質
          C.S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應
          D.N、Si、S的單質均能和氧氣反應,生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列反應發(fā)生時,會產生棕黃色煙的是(  )

          A.鐵在氯氣中燃燒 B.銅在氯氣中燃燒
          C.氫氣在氯氣中燃燒 D.鈉在氯氣中燃燒

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          海水中溴常以NaBr形式存在,經分析海水中含溴0.07%,則海水中含NaBr的質量分數(shù)為 _________。從海水中提取溴的方法之一是:
          通入Cl2至濃縮的溴化物溶液,然后用空氣把生成的溴吹出。
          用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5/6的溴的物質的量轉化為Br),同時放出CO2
          向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
          得到的溴中可能夾雜少量有Cl2,再加入少量FeBr2除去
          第一步反應的離子方程式 ____________________________________
          第四步反應的離子方程式是 _________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氯是重要的非金屬元素。
          30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為                                ;
          可用             試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。
          31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和       ;光照新制氯水的化學方程式為                        ;工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣,陰極的電極反應式為:
          2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應式為                     。
          32.已知還原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質的組成可能是______(選填編號)。
          a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
          c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (10分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置:

          (1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
          (2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
          (3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           
          (4)實驗結束后,證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
          (5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),經查閱文獻獲得下列資料。

          資料1

          附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質
          資料2
          X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
           僅由上述資料可得出的正確結論是            
          A.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產物中出現(xiàn)黑色物質;C.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D.硫酸濃度越大,黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié),液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出,氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應,生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
          (1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是                                         。
          (2)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
          方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
          方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是                                   
          (3)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2的含量應不超過0.2 mg·L-1。
          飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時,ClO2也能被I完全還原成Cl。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

          ①請寫出pH≤2.0時,ClO2與I反應的離子方程式                                           。
          ②配制Na2S2O3標準溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的    (填字母代號)。
                                       
          a            b            c         d         e
          ③請完成相應的實驗步驟:
          步驟1:準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2:調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0
          步驟3:加入足量的KI晶體。
          步驟4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5:調節(jié)溶液的pH≤2.0。
          步驟6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
          ④滴定終點的現(xiàn)象是                                                  。
          ⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該引用水樣中的ClO2的濃度為     mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
          (4)判斷下列操作對ClO2的濃度測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          ① 若在配制標準溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測定結果                  。
          ② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果        。

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