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          【題目】能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息，請回答下列問題：
          I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質循環(huán)。
          (1)寫出甲烷完全燃燒的化學方程式________
          (2)如圖的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為_________能。
          II.新冠疫情防控期間，測溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質為KOH溶液。工作時電池總反應為：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2
          (3)正極的電極反應式為___________
          (4)外電路每通過0.4 mole-，負極質量增重了______ g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 熱 Ag2O+2e-+H2O = 2Ag+ 2OH- 6.8 
          【解析】
          Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；
          (2)根據(jù)圖示，CO2和H2O，吸收太陽能，最終轉化為CH4、CH3OH等燃燒，燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽能最終轉化為熱能；
          Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應；根據(jù)總反應，可知Ag2O得到電子，轉化為Ag，則正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；
          (4)Zn作負極，失去電子轉化為Zn(OH)2，負極增加的質量為OH－的質量。負極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外電路每通過0.4mole－，則負極Zn就會結合0.4molOH－轉化為Zn(OH)2，則增加的質量為0.4molOH－的質量，為17g·mol－1×0.4mol=6.8g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的說法中，正確的是
          A.苯及其同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的強
          C.乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應
          D.可用FeCl3溶液來區(qū)分和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：
          0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
          (1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。
          (2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。
          (3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質：_____(填“能”或“否”)。
          (4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示，A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D與C形成離子化合物D2C.請回答下列問題：
          (1)寫出B元素的名稱____
          (2) E在元素周期表中的位置為______
          (3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的電子式_____
          (4) D的最高價氧化物對應水化物中存在的化學鍵是_____
          (5)寫出D2C2與A2C反應的化學方程式_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：
          （實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO
          (1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
          (2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。
          （實驗Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定
          ①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
          ②取10.00mL溶液于錐形瓶中
          ③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。
          ④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
          ⑤重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
          已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
          (3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。
          (4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。
          (5)產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)為_________________%。
          (6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
          A.步驟③中未加硝基苯
          B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線
          C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：
          下列判斷正確的是
          A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
          B.原固體混合物X中一定有KAlO2
          C.固體乙、固體丁一定是純凈物
          D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和單質溴的工藝流程如圖。
          (1)海水淡化的常用方法有_____(請寫出一種)
          (2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____(填化學式)，過濾之后，再加入適量鹽酸。
          (3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________
          步驟I和步驟II操作的最終目的是_________
          (4)配平步驟II操作對應的化學方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
          (5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫出該反應的離子方程式_____
          若有48g溴單質生成，轉移電子的物質的量為____mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學興趣小組探究與溶液的反應，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。
          實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。
          實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
          該小組同學向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______。
          該小組同學在中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。
          （查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被氧化為與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應的離子方程式是______。
          為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
          若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產(chǎn)生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
          A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
          C. a=0.2
          D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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