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          今欲用Na2CO3固體配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空： 
          （1）配制該溶液應(yīng)選用      mL容量瓶。
          （2）用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
          （3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
          （4）用少量蒸餾水洗滌燒杯       次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 
          （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約       厘米時(shí)，改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
          （6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）500   (2分)   
          （2）1．1    (2分) 
          （3）玻璃棒(2分)
          （4）2-3(2分)
          （5）1-2(2分) 膠頭滴管(2分)
          （6）不能(1分)

          試題分析：（1）應(yīng)選用500mL的容量瓶
          （2）500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為1．06g，所以應(yīng)稱取1．1g碳酸鈉固體
          （3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解
          （4）移液后需洗滌燒杯2-3次
          （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
          （6）容量瓶只能用來配制溶液，不能長期存放溶液
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）
          A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
          B．1 mol CO2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
          C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
          D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H2S在一定量O2中燃燒。下列說法肯定錯(cuò)誤的是
          A．110℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共NA個(gè)分子，反應(yīng)后得到0.65NA個(gè)氣體分子
          B．110℃時(shí)，2NA個(gè)H2S分子與氧氣恰好反應(yīng)完，所得氣體的相對分子質(zhì)量為20
          C．0℃時(shí)，若生成2.24L刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
          D．若得到的氧化產(chǎn)物有NA個(gè)原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子有NA個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(  )
          A．11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA
          B．常溫下，16 g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA
          C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒
          D．在反應(yīng)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 (  )
          ①常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
          ②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA
          ③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
          ④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
          ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
          ⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為NA
          A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5NA
          B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA
          D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
          B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
          C．Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
          I尾氣的吸收和綜合利用。
          以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

          （1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
          （2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為                      。
          （3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?u>           。
          Ⅱ催化劑的回收利用。
          SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

          （4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加____       的用量。
          （5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
          氧化過程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)
          A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1
          B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
          C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
          D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W＝36.5 c/(1 000ρ)
          

			
          

			
          
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