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          一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是
          A．該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁熔點(diǎn)之間
          B．該合金中鎂元素呈負(fù)價(jià)，鋁元素呈正價(jià)
          C．制備該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得
          D．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol.L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：合金是指將兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。A、合金的特性之一就是熔點(diǎn)比成分金屬的低，錯(cuò)誤；B、合金就是金屬的混合，都為零價(jià)，錯(cuò)誤；C、氮?dú)馀c鎂要發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、1mol Mg17Al12完全相當(dāng)于是17mol Mg與12mol Al混合。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是
          A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2－D．AlCl3→Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
          （1）請完成下表：
           
          		甲同學(xué)
          		乙同學(xué)
          選用試劑
          		A1C13溶液、NaOH溶液
          		A12(SO4)3溶液、氨水
          操作
          		向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
          		向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		 
          		 
          化學(xué)方程式
          		 
          		A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3   ↓+3(NH4)2SO4
          離子方程式
          		 
          		 
           
          （2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是                      。
          （3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡要文字說明)            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將由Mg和Al組成的一定質(zhì)量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是
          A．上述由Mg和Al組成的混合物的質(zhì)量為8g
          B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
          C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
          D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.75 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為           。
          （2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：                                            。
          （3）不溶物A是        (填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式                      。
          （4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料，其步驟如下：

          回答下列問題：
          (1) 明礬石加人足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
          (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有 ________、________。
          (3) 操作①的名稱為________、冷卻結(jié)晶、過濾。
          (4) 用14mol . L-1的濃氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水：
          ①所用的容量瓶規(guī)格是________。
          ②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________
          ③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響” 
          a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。
          b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中: 。
          (5) 確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法   是 。
          (6) 為測定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取mg鉀氮復(fù)合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL。則鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________  (用含m、V的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
          （1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
          （2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：
          元素
          		鈉
          		鎂
          		鋁
          		硅
          電負(fù)性
          		0.9
          		1.2
          		χ
          		1.8
           
          ①鋁的電負(fù)性χ的范圍是                    。
          ②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                      。
          ③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是          。
          a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
          b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
          c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
          （3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
          已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
          Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
          Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                                 。
          （4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是
          A．無法求出曲線C點(diǎn)數(shù)值
          B．合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量
          C．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol
          D．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是
          A．Na和KB．Mg和AlC．Cu和AlD．Al和Fe
          

			
          

			
          
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