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          【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素
          B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)
          C.圖中X可能是氨氣
          D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯(cuò)誤；
          B．過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
          C．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
          D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)以下反應(yīng)：
           KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O
          回答下列問題：
          I．請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式___，該反應(yīng)還原劑是___，還原產(chǎn)物是___。
          II．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___g。
          Ⅲ．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是
          反應(yīng)②：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑤為置換反應(yīng)(反應(yīng)條件已略去，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2；)。
          A.反應(yīng)①②③④⑤均可寫出離子方程式
          B.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1: 1
          C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4
          D.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物
          Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

          回答下列有關(guān)問題：
          （1）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___E、F（填代號(hào)）。
          （2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
          （3）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學(xué)式）。
          （4）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
          a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
          c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
          其中，方案合理的有____（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
          Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)，且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。
          （5）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____。
          甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
          乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
          丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成
          丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是
          千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
          熬膽礬(CuSO4·5H2O)
          鐵釜，久之亦化為銅
          凡石灰(CaCO3)，
          經(jīng)火焚煉為用
          丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂
          A
          B
          C
          D
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
          資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
          資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
          Mn(OH)2
          Pb(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          8.1
          6.5
          1.9
          完全沉淀時(shí)
          10.1
          8.5
          3.2
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
          （1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
          ①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
          ②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。
          ③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
          b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
          c．……
          寫出c的離子方程式：____________________。
          （2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
          ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
          ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
          已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
          ①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
          ②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。
          （3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
          （4）過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填空：
          （1）同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____，質(zhì)量比為____；
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是______，體積最小的是________；
          （3）硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則K+的濃度為________mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
          A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
          B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
          C.生成的沉淀物為Fe(OH)3和Al(OH)3
          D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
          

			
          

			
          
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