【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是
A. 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B. 相對原子質(zhì)量：X﹥Y
C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y
【答案】B
【解析】A、根據(jù)圖像可知X產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于Y產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，A正確。
B、化合價相同時，相同物質(zhì)的量的X、Y 產(chǎn)生的氫氣的量相同。稀硫酸足量，質(zhì)量相等的X、Y全部反應，X產(chǎn)生的氫氣的量多，X的物質(zhì)的量大，則相對原子質(zhì)量較小，故相對原子質(zhì)量：XY，B錯誤。C、Y完成反應的時間小于X，Y反應的速率大于X反應的速率，Y比X活潑，C正確。D、氫氣中的氫原子全部來自于H2SO4的氫原子，X反應生成的氫氣多。所以X消耗的硫酸質(zhì)量也多，D正確。正確答案為B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是
A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應，轉移25NA個e-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是
A. NaHCO3電離：NaHCO3
Na+ + H+ + CO32-
B. FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比1:1反應：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
D. 向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-
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【題目】下列關于 CO和CO2說法正確的是
A. 質(zhì)量相等時，分子數(shù)之比7∶11
B. 同溫同壓下，密度之比7∶11
C. 物質(zhì)的量相同時，體積之比1∶1
D. 原子數(shù)相同時，物質(zhì)的量之比2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：
（1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；
（2）結合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；
（3）有人認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該觀點是否正確？并做出解釋______________________________________。
（4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；
②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．定容時仰視刻度線 D．定容時俯視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一帶一路“貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走進百姓日常生話，下列商品的主要成分不屬于天然高分子的是（ ）
A. 馬來西亞橡膠樹產(chǎn)橡膠 B. 德國產(chǎn)不銹鋼制品
C. 泰國產(chǎn)羽絨服中的羽絨 D. 埃及產(chǎn)粗亞麻地毯
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