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          【題目】下列關于電解精煉銅的說法中不正確的是
          A. 電解質溶液中要含有Cu2+
          B. 粗銅作陽極，精銅作陰極
          C. 電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應
          D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質電解后以單質形式沉枳于陽極泥中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，電解質溶液中要含有Cu2+，故A正確；
          B、電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，故B正確；
          C、電解時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，故C正確；
          D、陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，故D錯誤；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黨的十八大以來，我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報道石墨烯超導重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導體的轉變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯(如圖乙)。
          (1)圖甲中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為__________。
          (2)圖乙中,1號C的雜化方式是__________,該C與相鄰C形成的鍵角__________(填“>”、“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
          (3)我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。
          (4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為____________,該材料的化學式為_______________。
          (5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________。
          (6)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
          ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________________________；
          ②為開采深海海底的“可燃冰",有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,結合圖表從物質結構及性質的角度分析,該設想的依據(jù)是：___________________。
           參數(shù)
          分子
          分子直徑/nm
          分子與H2O的結合能E/(kJ·mol-1)
          CH4
          0.436
          16.40
          CO2
          0.512
          29.91
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”。當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是
          A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行
          B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
          C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質量增加
          D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹽既能發(fā)生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是
          A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價），反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　�。�
          A.既不是氧化劑也不是還原劑
          B.是氧化劑
          C.是還原劑
          D.既是氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標準狀況下收集到 2.24LH2，F(xiàn)e和 Fe2O3 均無剩余。為中和過量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質的量濃度為
          A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（　�。�
          A.0.05 mol/L
          B.0.20 mol/L
          C.0.30 mol/L
          D.0.40 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合成的催化劑。
          Ⅰ．實驗室用右圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氧化銅。
          (1)石棉絨的作用是_______________。
          (2)裝置B中的試劑是_______________。
          (3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質量分數(shù)為90%,則其中可能含有的雜質是_______________(寫一種即可)。
          Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl。
          (4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________。
          (5)操作②中反應的離子方程式為_______________。
          (6)操作①中若用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸,再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
          猜想一：c(H+)過大導致白色沉淀溶解。
          為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再進行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
          猜想二：c(Cl-)過大導致白色沉淀溶解。
          [資料顯示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]
          請設計實驗說明該猜想是否成立：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是(　　)
          A. 加催化劑 B. 降低溫度
          C. 增大反應物中NO的濃度 D. 向密閉容器中加入氬氣
          

			
          

			
          
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