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          (4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應的離子方程式：
          （1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
          （2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）答：HCO3—+Br2=HBrO+Br—+CO2
          （2）答：2CO32—+Br2+H2O=BrO—+Br—+2HCO3—
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?河北區(qū)一模）研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

          試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是
          b
          b
          （填寫裝置的序號）．

          （2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是
          分液漏斗
          分液漏斗
          、
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶
          ．
          （3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：
          取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
          如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
          取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
          如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
          ．
          （4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應的離子方程式
          Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
          Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
          ．
          （5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是
          在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應將尾氣通入NaOH溶液中
          在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應將尾氣通入NaOH溶液中
          ．所發(fā)生反應的化學方程式是
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
          2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
          35.75%
          35.75%
          ．（保留至0.01%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
          

          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          回答下列問題：
          （1）等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關系為：
          c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
          c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

          （2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
          ＜
          ＜
           b（填＞、＜、=）
          （3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化
          先增大再減小
          先增大再減小

          醋酸的電離程度將如何變化
          增大
          增大

          電離平衡常數(shù)將如何變化
          不變
          不變

          （4）合成氨發(fā)生的反應為N2+3H2   2NH3．400“C時，該反應平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由
          Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
          Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應的離子方程式：
          （1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
          （2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應的離子方程式：
          


          （1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       

          


          （2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

          


           
          

			
          

			
          
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