Question

常溫時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、pH=5的NaHSO₃溶液：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

B、pH=8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=7 CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D、0.1mol/LNaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．pH=5的NaHSO₃溶液，HSO₃^-電離程度大于水解程度；
B．結(jié)合電荷守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．pH=5的NaHSO₃溶液，HSO₃^-電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A錯(cuò)誤；
B．pH=8的苯酚與苯酚鈉混合溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（OH^-），因pH=8，則c（OH^-）＞c（H⁺），則有c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-），故B正確；
C．pH=7 CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒，即c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者聯(lián)式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．