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          （14分）草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
          a．將硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
          b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
          c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是          。
          （2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

          ①則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：                                 。
          ②精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：                     、
                                                ；
          （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：                      。
          ②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
          正極                、負極               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分共14分）
          （1）抑制Fe2+水解
          （2）①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O 
          ②FeC2O4FeCO3＋CO↑      FeCO3=FeO＋CO2↑
          (3)Li2CO3＋FeC2O4＋SiO2Li2FeSiO4＋2CO2＋2H2O
          ②LiFeSiO4+Li++e—==Li2FeSiO4        Li—e—=Li+
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
          a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
          b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
          c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是          。
          （2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。
          ① 則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：                                 。
          ② 精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：                     、
                                                ；
          （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：                      。
          ②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
          正極                、負極               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三元月雙周練習化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
          


          a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
          


          b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
          


          c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
          


          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是          
。
          


          （2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。
          


          


          ① 則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：                            
     。
          


          ② 精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：                    
 、
          


                 
                               ；
          


          （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃. 的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：                      
。
          


          ②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，寫出相應的電極反應式：
          


          正極                
、負極               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
          


          a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
          


          b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
          


          c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
          


          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是   
▲       。
          


          （2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。
          


          ① 則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：            
    ▲                
。
          


          


          ② 精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：       
  ▲             、          ▲    
 ；
          


          （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.   
          


          的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸 
          


          亞鐵鋰的化學方程式為：             
▲        
。
          


          ②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，  
          


          寫出相應的電極反應式：
          


          正極         ▲        、負極 
      ▲       
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
          a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
          b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
          c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是   ▲       。
          （2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。
          ① 則A-B發(fā)生反應的化學方程式為：                ▲                。
          ② 精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：         ▲             、          ▲     ；
          （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.   
          的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸 
          亞鐵鋰的化學方程式為：             ▲        。
          ②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，  
          寫出相應的電極反應式：
          正極         ▲        、負極       ▲       。
           
          

			
          

			
          
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