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          【題目】下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )
          選項
          a
          b
          c
          A
          Si
          SiO2
          H2SiO3
          B
          SO2
          SO3
          H2SO4
          C
          NaOH
          Na2CO3
          Na2SO4
          D
          NO
          NO2
          HNO3
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A項，SiO2與H2SiO3轉化不能通過一步反應實現(xiàn)，故選A項；B項，SO2與O2生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，硫酸與銅反應生成二氧化硫，故不選B項；C項，NaOH與CO2反應生成→Na2CO3，Na2CO3與 H2SO4反應生成Na2SO4，Na2SO4與Ba(OH)2反應生成NaOH，故不選C項；D項，2NO+ O2→2NO2， NO2與H2O反應生成HNO3，硝酸與Cu反應生成NO，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化學反應與能量的說法中不正確的是（ ）
          A.反應Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
          B.氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O
          C.化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
          D.催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于0.2mol/LHNO3溶液說法正確的是
          A. 該溶液中含有H+離子0.2mol
          B. 取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.4mol/L
          C. 0.5L溶液中H+離子的物質的量濃度為0.2mol/L
          D. 0.5L溶液中HNO3的質量為63g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤是一種重要的化石能源．請回答：
          （1）煤的加工包括干餾、和液化，煤的液化技術又分為和 ．
          （2）干熄焦技術是將煉焦爐推出的約l000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是 ．
          （3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2 ， 如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計）可生產(chǎn)98%的濃硫酸噸．
          （4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學方程式為 ． 實際生產(chǎn)時采用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2 ， 主要原因是
          （5）煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O（g）轉化為CH4和O2 ， 反應的化學方程式為 ． 紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I，其原因可能是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在蠟筆小新家里的寵物小白（狗）的身上，最基本的化學元素是
          A. HB. NC. OD. C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡膠和塑料的單體，用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等．工業(yè)上以乙苯C6H5CH2CH3為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯，反應方程式為：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H

          （1）已知：H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣285.8kJ．molL﹣1和﹣283.0kJ．molL﹣1；
          C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJmol﹣1
          則制取苯乙烯反應的△H為
          （2）向密閉容器中加入1mol乙苯，在恒溫恒容條件下合成苯乙烯，達平衡時，反應的能量變化為QkJ．下列說法正確的是 ．
          A.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
          B.若繼續(xù)加入1mol乙苯，苯乙烯轉化率增大
          C.壓縮體積，平衡逆向移動，反應物濃度增大，生成物濃度減小
          D.相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，達平衡時反應能量變化為（△H﹣Q）kJ
          （3）向2L密閉容器中加入1mol乙苯發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示．700℃時，乙苯的平衡轉化率為 ， 此溫度下該反應的平衡常數(shù)為；溫度高于970℃時，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是 ．
          （4）含苯乙烯的廢水排放會對環(huán)境造成嚴重污染，可采用電解法去除廢水中的苯乙烯，基本原理是在陽極材料MOx上生成自由基MOx（OH），其進一步氧化有機物生成CO2 ， 該陽極的電極反應式為 ， 若去除0.5mol苯乙烯，兩極共收集氣體mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲  乙  丙  甲，則甲不可能是（ ）
          A.Al2O3
          B.SiO2
          C.CO2
          D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是（ ）
          A. 熔融KClB. 鹽酸C. 金屬銅D. 酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(I)如果將下圖裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為___________________。
          (II)己知硫酸鉛是一種難溶于水的物質，鉛蓄電池作為一次電池，生活中應用廣泛。某鉛蓄電池利用鉛和氧化鉛作為電極材料，總反應的反應物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4  H2O PbO2
          該鉛蓄電池的負極反應式是__________________。
          (III)一定溫度下，向一容積為5L的真空容器中加入lmol 氮氣和3mol 氫氣進行反應，4min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.8倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為______。
          

			
          

			
          
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