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          【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是(　　)
          A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
          B.加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
          C.加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
          D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】檢驗氯乙烷中氯元素，氯乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成氯離子，也可以在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成氯離子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有白色沉淀生成，故選D。
          【考點精析】通過靈活運用鹵代烴簡介，掌握鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵原子取代后的產(chǎn)物即可以解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。
          （2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。
          （3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；
          （4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。
          （5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/℃
          360
          440
          520
          K值
          0.036
          0.010
          0.0038
          （1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） 
          ②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________（填字母序號）。
          a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
          c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
          （2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：
          ①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。
          ②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是
          A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+ O2（g）  SO3（g）。達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為
          A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol
          C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空①寫出硫酸鋁的電離方程式 ． 
          ②寫出稀硝酸跟氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式 ． 
          ③寫出硫酸跟碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式 ． 
          ④寫出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
          A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
          B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
          C.c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）
          D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是
          A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿和強氧化劑都不反應(yīng)
          B. 甲烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
          C. 甲烷與Cl2反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)
          D. 甲烷的四種有機取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說法中錯誤的是（ ） 
          A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
          B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)
          C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)
          D.最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu（NO3）2
          

			
          

			
          
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