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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          右圖表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是（　�。�
          A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應為體積減小的放熱反應，
          t0～t1，正、逆反應速率相等，平衡不移動；
          t1～t2，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，導致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；
          t2～t3，正、逆反應速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；
          t3～t4，正、逆反應速率都同等程度的增大平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同；
          t4～t5，正、逆反應速率都降低，但逆反應速率大于正反應速率，導致平衡向逆反應方向移動，氨氣的含量降低；
          t5～t6，正、逆反應速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4～t5低；
          所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5～t6，NH3的含量最高的一段時間是t0～t1，
          故答案為：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不正確的是（   ）。
          A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應速率不同，前者的反應速率一定比后者快
          B．在兩個相同合成氨的裝置中，其中一個每小時有100 kg氨生成，另一個每小時有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍
          C．催化劑可以同等程度提高正逆反應速率
          D．增大壓強（其他條件不變）一定可以增大HI氣體分解的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等物質的量的SO2與O2混合于某密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡時SO2的轉化率為a%，O2的轉化率為b%，二者的關系是（   ）
          A．a%＞b%B．a%＜b%C．a%="b%"D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應在一體積可變的密閉容器中進行，試完成下列問題：
          （1）將容器的體積縮小一半，其正反應速率______________，逆反應速率_____________。（填“增大”“減小”或“不變”，以下同）。
          （2）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應速率_________________________。
          （3）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C+CO2==2CO;△H＞0,反應速率為v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為……（ ） 
          A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
          A．將反應溫度升高到40度B．加蒸餾水
          C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個試管中發(fā)生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產生H2的反應速率最小的是（　�。�
          試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)
          A0.5mol?L-130℃塊 狀
          B0.5mol?L-130℃粉末狀
          C1mol?L-135℃塊 狀
          D1mol?L-135℃粉末狀
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　　）
          A．使用催化劑不改變反應速率
          B．改變溫度對反應速率無影響
          C．升高溫度能加快反應速率
          D．使用催化劑能加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
          （1）請完成以下實驗設計表：
          實驗編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實驗目的
          ①205無（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
          （Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
          （Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
          ②205FeCl3溶液
          ③__________________
          ④__________________
          （2）實驗④產生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是______．
          （3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______．
          控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
          溫度（℃）20304050607080
          銅的平均溶解速率
          （×10-3mol/（L?min））          		7.348.019.257.987.246.735.76
          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：______．
          

			
          

			
          
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