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          【題目】分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且能使溴水褪色的有機物共有（不含立體異構(gòu)）
          A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】由該有機物的化學(xué)性質(zhì)和組成判斷其含有碳碳雙鍵和羧基，當沒有支鏈時，其碳骨架有3種：CH2=CH2CH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2-COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，有一個甲基做支鏈的結(jié)構(gòu)有4種：CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH，有一個乙基做支鏈的結(jié)構(gòu)有1種：CH2=C（CH2CH3）COOH，總共8種，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和 B的敘述正確的是
          A．A和 B一定是同分異構(gòu)體 B．A和 B不可能是同系物
          C．A和 B最簡式一定相同 D．A和 B的化學(xué)性質(zhì)相似
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是
          A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1
          C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是( )
          A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
          B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
          C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
          D．煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，
          ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，
          則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為
          A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是 （ ）
          A．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA
          B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
          C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
          D．一定量的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）
          A.16
          B.26
          C.46
          D.36
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)為16的元素位于周期，族，屬于類單質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
          (1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________。
          (2)_________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是__________________。
          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          (4)如果改用60mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量_______(填“增加” “減少”或“不變”)，理由是_____________；所求中和熱數(shù)值_________(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是_______________；
          (5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______________________．
          (6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度/t2/℃
          溫差(t2-t1)/ ℃
          1
          25.0
          32.6
          2
          25.1
          31.8
          3
          25.1
          31.9
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g／cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____________(保留小數(shù)點后一位)。
          (7)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ／mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
          

			
          

			
          
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