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				原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在(    ) 
          A.ⅢA族                  B.ⅠA族                C.鑭族元素                  D.ⅢB族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：原子序數(shù)為x+1的元素應位于與ⅡA族右側(cè)相鄰的族，在短周期中為ⅢA族，在長周期中為ⅢB族。鑭系元素屬于ⅢB族。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
          （1）F元素價層電子排布式為
          3d64s2
          3d64s2
          ．
          （2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
          CD
          CD
          ．
          A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
          B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
          C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
          D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
          （3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
          直線型
          直線型
          ．
          （4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
          N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
          N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
          ．
          （5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
          極性鍵、非極性鍵
          極性鍵、非極性鍵
           鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為
          ，N的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為
          四面體型
          四面體型
          ，E 原 子的雜化方式為
          SP3
          SP3
          雜化．
          （7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
          2b3：a3
          2b3：a3
          ，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
          已知：X+Y
          △
          Z+W
          （1）Y的電子式是
          ．
          （2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是
          2NH3（l）?NH2-+NH4+
          2NH3（l）?NH2-+NH4+
          ．
          （3）用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
          a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
          b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
          c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
          ①步驟c后還缺少的一步主要操作是
          打開止水夾，通入少量氧氣
          打開止水夾，通入少量氧氣
          ．
          ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是
          P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
          P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
          ．
          ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ，反應的離子方程式是
          Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
          Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
          ．
          （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．
          ①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是
          2NO2?2NO+O2
          2NO2?2NO+O2
          ．
          ②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）
          30.7
          30.7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
          已知：X+YZ+W
          (1)Y的電子式是_______________。
          (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。
          (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
          a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
          b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
          c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
          ①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。
          ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。
          ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________
          反應的離子方程式是_____________________________。
          (4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。
          ①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。
          ②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2008年高考北京理綜化學
				題型：實驗題
			
          

						
          (17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
          已知:X+YZ+W
          (1)Y的電子式是_________________________。
          (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
          (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

          a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
          b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
          c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
          ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
          ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ____________________________________________________________________。
          ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
          ______________________________________________________________________。
          反應的離子方程式是____________________________________________________。
          (4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

          ①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________________________。
          ②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年四川省高三上學期“一診”模擬理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：
          


          


          （1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為          
，周期表中F屬于       
區(qū)。
          


          （2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為              
;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

          


          （3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______      
          


          （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
          


          （4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液 
③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為                        

          


          （5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

          


          （6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：___________________________              
 
          


          （7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __
          


          A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵  
          


          B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
          


          C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
          


          D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
          


           
          

			
          

			
          
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