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          下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是
          A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
          B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3
          C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
          D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價(jià)為+7
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析:聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，CH2=CH2表示的聚乙烯的單體乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．
          （1）甲同學(xué)利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)完成下列問題：
          ①圖I中儀器B的名稱：
          圓底燒瓶
          圓底燒瓶
          ；②收集NO2的方法
          向上排氣法
          向上排氣法
          ；
          ③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
          ．
          ④將收集滿NO2的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色
          變淺
          變淺
          （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說明顏色變化的原因
          2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低
          2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮?dú)怏w的濃度降低
          ．
          （2）乙同學(xué)利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請(qǐng)完成下列問題：
          ①實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
          還原
          還原
          性；
          ②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
          

          


          
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          

          
①
A
A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
          

          
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
          1
          5
          

          
③
C
C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
          

          
④
D
A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
          

          
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          

          
⑥
F
F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
          請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
          （1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
          減弱
          減弱
          ；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
          Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
          Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
          ．
          （2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
          ad
          ad
          （填字母）．
          a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
          （3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
加入試劑
加入Y的量
          

          
①
5
2滴 1mol/L FeCl3溶液
4mL 10% 的Y溶液
          

          
②
40
2滴1mol/L FeCl3溶液
4mL 10% 的Y溶液
          

          
③
40
2滴1mol/L FeCl3溶液
          2mL X          		

          欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
          ①②
          ①②
          組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
          （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
          37g
          37g
          g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
          10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
          10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
          ．
          

			
          

			
          
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