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          已知熱化學方程式；酸堿中和反應中每生成1mol水放出57.3kJ的熱量，問：
          

          (1)常量滴定用0.025L0.10mol/L的強酸和強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ．
          

          (2)若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃．
          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有X、Y、Z三種元素，已知：
          ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
          ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
          請回答：
          （1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
          ，其中含有的化學鍵有
          共價鍵 離子鍵
          共價鍵 離子鍵
          ．
          （2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe（OH）3+3H+
          ，此液體具有的性質(zhì)是
          abd
          abd
          （填寫序號字母）．
          a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
          b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
          c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
          d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
          （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
          ①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式
          2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
          ．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%
          ．
          ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
          ．
          （4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
          HClO4
          HClO4
          ．
          ①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
          ＞
          ＞
          20mL（填“＞”“＜”或“=”）
          ②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關系滿足
          D
          D

          A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
          此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
          c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
          c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7，8，9，則其酸根形成的酸的酸性從強到弱的順序為
          HX＞HY＞HZ
          HX＞HY＞HZ

          （2）物質(zhì)的量濃度相等的a：NH4Cl；  b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三種溶液其中NH4+濃度從小到大的順序為
          bac
          bac
          ．
          （3）已知，在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學方程式為
          C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
          C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol

          （4）在一定溫度下，反應
          1
          2
          H2 （g）+
          1
          2
          X2 （g）?HX （g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX （g）通入體積為 1.0L的密閉容器中，在該溫度時 HX （g）的最大分解率約為
          17%
          17%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某同學用KMnO4溶液滴定綠礬晶體（FeSO4?7H2O）樣品（雜質(zhì)不與 KMnO4反應），對鐵元素含量進行測定．
          （1）觀察樣品時，發(fā)現(xiàn)表面上有一點黃色物質(zhì)，估計是什么物質(zhì)
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          （填化學式）
          （2）實驗時用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯外，還有
          錐形瓶
          錐形瓶
          ．
          （3）滴定時，反應的離子方程式
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ．
          （4）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
          b
          b
          ．
          a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀鹽酸   d．濃硫酸
          （5）KMnO4溶液 應裝在
          酸
          酸
          式滴定管中．到達滴定到終點時標志是
          加入的最后一滴KMnO4溶液不反應，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
          加入的最后一滴KMnO4溶液不反應，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．
          ．
          （6）下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．選用規(guī)格為25.00ml的滴定管裝 KMnO4溶液，滴定 時用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
          B．滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察滴定管內(nèi)液面的變化．
          C．配制標準液KMnO4時，定容俯視，會使測定結(jié)果偏高．
          D．記錄滴定體積時，滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視會使測定結(jié)果偏低．
          Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
          已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
          ．
          （2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為
          CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
          CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
          ．陰極的電極反應式
          6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
          6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?天津）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
          若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          

          


          
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
          酸性
          酸性
          ，試樣的pH=
          4
          4
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
          已知：H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
          C （s）+
          1
          2
          O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
          ．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
          a、b
          a、b
          ．
          a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
          若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
          4×10-6
          4×10-6
          ．
          汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
          溫度升高，反應速率加快，平衡右移
          溫度升高，反應速率加快，平衡右移
          ．
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
          已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
          該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
          該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行
          ．
          ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
          2CO+2NO 
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          2CO+2NO 
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總
          熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
          已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為
          0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
          0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
          kJ．
          （2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
          ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式
          C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
          C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
          ．
          ②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：
          C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
          C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
          ．
          ③某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為
          +3
          +3
          ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是
          1.32
          1.32
          g（結(jié)果精確至0.01g）．?
          ④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          

			
          
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