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          向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應后剩余了m1克金屬，再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬，則m1和 m2的大小關(guān)系正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，鐵與硫酸反應，銅不反應，反應后剩余了m1克金屬，剩余金屬m1克為Fe、Cu或Cu，若為剩余金屬m1克為Fe、Cu，說明硫酸不足，再加入硝酸鈉溶液不發(fā)生反應；若剩余金屬m1克為Cu，硫酸可能有剩余或恰好反應，硫酸剩余，在加入硝酸鈉溶液，酸性條件下，銅與硝酸反應，金屬質(zhì)量減少，硫酸恰好反應，加入硝酸鈉溶液不發(fā)生反應．
          解答：解：向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，鐵與硫酸反應，銅不反應，反應后剩余了m1克金屬，剩余金屬m1克為Fe、Cu或Cu；
          若為剩余金屬m1克為Fe、Cu，說明硫酸不足，再加入硝酸鈉溶液不發(fā)生反應，金屬質(zhì)量不變，故m2=m1；
          若剩余金屬m1克為Cu，硫酸可能有剩余或恰好反應，硫酸剩余，在加入硝酸鈉溶液，酸性條件下，銅與硝酸反應，金屬質(zhì)量減少，m2＜m1．硫酸恰好反應，加入硝酸鈉溶液不發(fā)生反應，m2=m1．
          總上所述可知m1≥m2．
          故選：D．
          點評：考查元素化合物的性質(zhì)、討論計算等，難度中等，判斷可能發(fā)生的反應情況是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
          （1）鐵元素在元素周期表中的位置是
          第四周期第VIII族
          第四周期第VIII族
          ．
          （2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
          ①該電池的總反應化學方程式為
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          ；
          ②電池中NaCl的作用是
          增強溶液的導電能力
          增強溶液的導電能力
          ．
          （3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
          1.12
          1.12
          L．
          （4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
          Al2O3+3C+3Cl2
            △  
          .
           
          2AlCl3+3CO．
          Al2O3+3C+3Cl2
            △  
          .
           
          2AlCl3+3CO．
          ．
          （5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
          ①此過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          ；
          Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
          Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

          ②設(shè)計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式
          取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
          取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
          ．
          ③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
          ＞
          ＞
          n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，．請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
          （1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移
           
          ；
          （2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是
           
          nm，判斷的依據(jù)是
           
          ；
          （3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
           
          ．
          （4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
          a．只含
           
          （填寫溶質(zhì)化學式）
          b．可能組成為
           
          （填寫溶質(zhì)化學式）
          （5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計實驗方案如下：
          精英家教網(wǎng)
          請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
          ①
           
           ③
           
          ④
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山西省孝義三中2010－2011學年高一單元測試(一)化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          用稀硫酸清洗鋼鐵表面的鐵銹
          

          

          B．
          		

          向混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾
          

          

          C．
          		

          將混有少量CuCl2的NaCl晶體中加入足量水溶解，過濾
          

          

          D．
          		

          將KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，過濾
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
          


          （1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移__________________；
          


          （2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是_________________________；
          


          （3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。
          


          （4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
          


          a.只含________________________（填寫溶質(zhì)化學式）。
          


          b.可能組成為___________________（填寫溶質(zhì)化學式）。
          


          （5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計實驗方案如下：
          


          


          請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
          


          ①__________ ③_____________④___________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是

          1. A.
            用稀硫酸清洗鋼鐵表面的鐵銹
          2. B.
            向混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾
          3. C.
            將混有少量CuCl2的NaCl晶體中加入足量水溶解，過濾
          4. D.
            將KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，過濾
          

			
          

			
          
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