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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】環(huán)扁桃酸酯的結構簡式如圖所示,下列說法中不正確的是

          A.環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3

          B.環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解

          C.環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

          D.1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:A.環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3,故A正確;B.環(huán)扁桃酸酯中憎水基團比例更大,所以在水中幾乎不溶,在乙醇或丙酮等有機溶劑中易溶解,故B正確;C.環(huán)扁桃酸酯含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應,酯基能水解,即可以發(fā)生取代反應,而結構中羥基的鄰位碳上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,故C錯誤;D.1 mol環(huán)扁桃酸酯只有酯基可以與NaOH反應,且只能與1 mol NaOH反應,故D正確。故答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5,沸點5.5,遇水易水解。

          (1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示

          實驗室制NO時,裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為

          實驗室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為 ,其作用是 。

          (2)將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

          NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為 。

          裝置D中的現(xiàn)象為 。

          裝置E中無水氯化鈣的作用為 。

          某同學認為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學式是 。

          (3)NO可用間接電化學法除去,其原理如下圖所示

          陰極的電極反應式為 。

          吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關化學實驗的設計或操作合理的是

          A. 可用無銹鐵絲代替鉑絲來做焰色反應實驗

          B. 滴定實驗前應先用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

          C. 可用精密pH 試紙測定新制氯水的pH值

          D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應①Xg+2Yg2Zg)、②2MgNg+Pg)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦,可滑動的密封隔板.反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是( )

          A. 反應的正反應是吸熱反應

          B. 達平衡()時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為1415

          C. 達平衡()時,X的轉化率為

          D. 在平衡()和平衡()中,M的體積分數(shù)相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)

          第四周期的過渡元素在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。請回答:

          (1)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。與OCN互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。

          (2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ,BH4中B原子的雜化軌道類型是

          (3)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________;

          已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結構式為____________。

          (4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________,Ni(CO)4易溶于下列_______(填選項字母)中。

          A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

          (5)FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO______FeO(填“>”或“<”),原因為_____________________。

          (6)硒化鋅(SnSe)是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù) ;若該晶胞密度為ρ g·cm3,硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:

          T/℃

          700

          800

          830

          1 000

          1 200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          則下列有關敘述不正確的是 ( )

          A. 該反應為吸熱反應

          B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

          C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃

          D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

          反應時間/min

          n(CO)/mol

          n(H2O)/mol

          0

          1.20

          0.60

          t1

          0.80

          t2

          0.20

          下列說法正確的是 (  )

          A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=mol·L1·min1

          B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.30 mol

          C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)增大

          D. 溫度升高至800 ℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列圖示的說法中,正確的是( )

          A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

          B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

          C. 圖③表示可逆反應CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應

          D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

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