日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某學(xué)習(xí)小組為探究S和Cl2能否反應(yīng)，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應(yīng)，可得S2Cl2粗品，由此設(shè)計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題。
            
            
          （1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是                         
            
          （2）用反應(yīng)方程式表示H裝置的作用                                       
            
          （3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式                                            
            
          （4）C、D中的試劑分別是                     ，                          
            
          （5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關(guān)鍵的操作是                
            
          （6）F導(dǎo)管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設(shè)計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險。（要求畫出裝置圖，標(biāo)出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）                                
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
            
          （2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
            
          （3）MnO2＋4H＋＋2 Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl 2  ↑ 
            
          （4）飽和食鹽水，濃硫酸
            
          （5）控制好溫度和控制好濃鹽酸的滴速不要加快
            
          （6）飽和食鹽水  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
          已知：①氧化性：
          IO
          -
          3
          ＞Fe3+＞I2；還原性：
          S2O
          2-
          3
          ＞I-；②KI+I2?KI3
          （1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          、
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2

          （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
          O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
          ．
          （3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：
          

          


          

0.01mol?L-1KIO3
          酸性溶液（含淀粉）
          的體積/mL          		
0.01mol?L-Na2SO3
          溶液的體積/mL          		
H2O的
          體積/mL          		
實驗
          溫度
          /℃          		
溶液出現(xiàn)
          藍(lán)色時所
          需時間/s
          

          
實驗1
5
V1
35
25
t1
          

          
實驗2
5
5
40
25
t2
          

          
實驗3
5
5
V2
0
t3
          表中數(shù)據(jù)：t1
          ＜
          ＜
          t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
          40
          40
          mL．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組為探究S和Cl2能否反應(yīng)，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應(yīng)，可得S2Cl2粗品，由此設(shè)計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題．
          精英家教網(wǎng)
          （1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是
           

          （2）用反應(yīng)方程式表示H裝置的作用
           

          （3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式
           

          （4）C、D中的試劑分別是
           
          ，
           

          （5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關(guān)鍵的操作是
           

          （6）F導(dǎo)管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設(shè)計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險．（要求畫出裝置圖，標(biāo)出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：             
 。
          


          


          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               
（用離子方程式表示）。
          


          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     
。
          


          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10—1mol）
          
            		
  
  
          4.3
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：
          


          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq) 
          


          寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                         
 
          


          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計如下兩組實驗
          


          
 
          
  
  
          實驗①
          
            		
  
  
          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          生成白色沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實驗②
          
            		
  
  
          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
 
          

          


           
          


          請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      
。
          


          （5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+
ClO—(aq) = IO—(aq)
+ Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          I—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          ClO—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          OH—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          初始速率v
          
  
          (mol·L—1· s—1)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          3.6 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          4 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          7.2 × 10—4
          
            		
 
          

          


           
          


          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—­]1
[ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
          


          ①設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                            
； 
          


          ②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08茂名市二模）（本題12分）某學(xué)習(xí)小組為探究S和Cl2能否反應(yīng)，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應(yīng)，可得S2Cl2粗品，由此設(shè)計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題。
          (1)實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是                             （2分）（2）用反應(yīng)方程式表示H裝置的作用                                        （2分）（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式                                                 （2分）（4）C、D中的試劑分別是                          ，                   （2分）（5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關(guān)鍵的操作是                 （2分）（6）F導(dǎo)管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設(shè)計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險。（要求畫出裝置圖，標(biāo)出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）                              （2分）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案