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          已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H  = －184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)：HCl（g）＝ 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H為（   ）
            
          A．＋184.6kJ·mol－1                      B．－92.3kJ·mol－1
            
          C．－369.2kJ·mol－1                      D．＋92.3kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          依據(jù)蓋斯定律：由H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；△H  = －184.6kJ·mol－1，則
            
          2HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）；△H  =  ＋184.6kJ·mol－1 ，所以：    
            
          HCl（g）＝ 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）；△H  = ＋92.3kJ·mol－1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?婁底模擬）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，若斷裂1mol H-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F-F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是（　�。�
          
                
          A、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1 可知金剛石比石墨穩(wěn)定B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJC、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1          		D、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
          

          


          
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度/mol?L-1
未測(cè)定
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
           
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
           
          ．
          a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
          1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
           
          ．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是
           
          ．
          ②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．
          ③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
          已知該反應(yīng)的△H＞0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡述其依據(jù)：
           
          ．
          

			
          

			
          
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