Question

【題目】(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入___________________，調(diào)節(jié)pH=4過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用化學(xué)方程式表示)______________________________________________________________________ 。

(2) 由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知：I2＋2＋2I―)

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________ 。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ 。(已知在相同條件下CuCl的溶解度大于CuI)

③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 __________________________________ 。

④如果試樣是液體，用移液管移取時(shí)，下列使用正確的是 _____________________。

Answer 1

【答案】CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3 CuCl22H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O 在氯化氫氣流中加熱 淀粉 溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變色 2Cu2+ +4I-=2 CuI+I2 95.0% D

【解析】

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)；

（2）加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中加熱抑制其水解；

（3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，移液管的使用方法分析判斷。

（1）為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素的難溶化合物，可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅；在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體，氯化銅水解生成堿式氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl22H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O，故答案為：CuO；CuCl22H2OCu(OH)Cl+HCl+H2O；

（2）由于CuCl2在加熱過程中水解，水解生成的HCl揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，得到堿式氯化銅或氫氧化銅，而不是CuCl2，若要制得無水CuCl2，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱CuCl22H2O晶體，防止CuCl2在加熱過程中水解，故答案為：在氯化氫氣流中加熱；

（3）①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)時(shí)，可利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉；終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)生成碘化亞銅沉淀和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-═2CuI↓

+I2，故答案為：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；

③依據(jù)反應(yīng)方程式可得Na2S2O3～Cu2+，反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.0200L= 0.002mol，則試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為×100%=95%，故答案為：95.0%；

④將移液管直立，錐形瓶傾斜，管下端緊靠錐形瓶內(nèi)壁，放開食指，讓溶液沿錐形瓶內(nèi)壁流下，管內(nèi)溶液流完后，保持放液狀態(tài)停留15s，將移液管尖端在錐形瓶靠壁前后小距離滑動(dòng)幾下（或?qū)⒁埔汗芗舛丝垮F形瓶內(nèi)壁旋轉(zhuǎn)一周），移走移液管，圖示中D選項(xiàng)符合，故答案為：D。