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          一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
          A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
          B．升高溫度平衡逆向移動
          C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s
          D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、加水稀釋， 促進NH4+ 和Fe2+水解，濃度減小，SO42—濃度減小。(NH4)2Fe(SO4)2溶液水解顯酸性，加水稀釋，H+濃度減小，OH—增大；B、Na2SO4溶液呈中性，加水稀釋，Na+和SO42—濃度減小，H+和OH—都不變；C、氨水溶液顯堿性，加水稀釋，OH—濃度減小，H+增大；D、NaHSO4溶液顯酸性，加水稀釋，H+濃度減小，OH—增大
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

          (1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)＝________。
          (2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
          (3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          (4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
          ①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎�
          ⑤降溫　⑥加催化劑
          (5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)
          A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min)
          B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
          C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大
          D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)=            。
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動      (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為        __________mol。
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是  _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g）。達平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          容器
          		甲
          		乙
          反應物投入量
          		2 mol SO2、1 mol   O2
          		4 mol SO3
          n（SO3）/mol
          		1.6
          		a
          反應物的轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
           
          下列說法正確的是（　�。�。
          A．α1＋α2>1
          B．1.6<a<3.2
          C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
          D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是(   )
          A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2
          C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大,則該反應的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

          在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是
          A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
          B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
          C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
          D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應aA+bB  cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

          請回答下列各題：
          （1）反應的化學方程式為_____________________________
          （2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________________ 
          （3）由計算可知，第Ⅰ段20分鐘時，C的平均速率vI(C)=____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
                 濃度
          時間
          		c(NH3)   (mol/L)
          		c(O2 )   (mol/L)
          		c(NO) (mol/L)
          起始
          		0.8
          		1.6
          		0
          第2min
          		0.6
          		a
          		0.2
          第4min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第6min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第8min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          第10min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          下列說法錯誤的是
          A．反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
          B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
          D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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