【題目】化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.合成材料、光伏材料和復(fù)合材料都是新型無機非金屬材料
B.晉代
抱撲子
中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”是指加熱時丹砂
熔融成液態(tài)，遇冷又重新凝結(jié)成HgS晶體
C.煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
D.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)別硝石
和樸硝
的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”這是運用了“焰色反應(yīng)”的原理
【答案】D
【解析】
A. 復(fù)合材料不是無機非金屬材料；
B. 丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學變化，生成汞和二氧化硫；
C. 煤的干餾、氣化、液化都是化學變化，石油的分餾是物理變化；
D. 不同金屬元素在灼燒時產(chǎn)生不同的焰色，利用焰色反應(yīng)可以鑒別物質(zhì)所含金屬元素。
A. 復(fù)合材料不是無機非金屬材料，故A錯誤；
B. 丹砂在空氣中加熱時，硫化汞與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B錯誤；
C. 煤的干餾、氣化、液化都是化學變化，石油的分餾是物理變化，故C錯誤；
D. 鑒別
和
，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故D正確；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅
、硒
、碲
外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、
和
。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分數(shù)如下：
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
質(zhì)量分數(shù) |
|
|
|
|
|
|
、
、
為同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：
經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：
____
____
____
____
與吸收塔中的反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的
氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學方程式為____________ ；
沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。濾液2經(jīng)過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著
濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：
已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。
（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。
（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據(jù)是_______________________；殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞磷酸
是二元酸，
溶液存在電離平衡：
亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成
．
寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________；
某溫度下，
的溶液pH的讀數(shù)為
，即此時溶液中
，除
之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數(shù)
___________。
第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字
向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
___________ 
填“
”、“
”或“
”．
亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學方程式 _____________；
電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
陰極的電極反應(yīng)式為 ________________；
產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
B.分子中含有2種官能團
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（ ）
A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生做了如下4個實驗：
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；
④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。
在4個圖像，縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有 SO32- |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 說明酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁 | 該氣體一定是 CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
a.
；
b.
(1)反應(yīng)__________(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是____________________。
(2)根據(jù)上述能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，畫出簡單的原電池實驗裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。
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