Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、金屬鎂溶于硝酸中Mg+2H⁺?Mg²⁺+H₂↑
• B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca²⁺62ClO^-+H₂O+CO₂?CaCO₃↓+2HClO
• C、NH₄HCO₃溶液與足量的NaOH溶液混合共熱N

  H

  + 4

  +OH-

  △ .

  .

  NH3↑+H2O
• D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺?3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

Answer 1

分析：A、金屬鎂與強(qiáng)氧化性的酸硝酸反應(yīng)不會生成氫氣；
B、二氧化碳過量，生成了碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣生成；
C、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子；
D、亞鐵離子被氧化成鐵離子，同時生成了一氧化氮和水．

解答：解：A、金屬鎂溶于氧化性的硝酸，反應(yīng)不會生成氫氣，如鎂與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮，反應(yīng)離子方程式：3Mg+8H⁺+2NO₃^-═3Mg²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故B錯誤；
C、足量氫氧化鈉與碳酸氫銨加熱反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D、亞鐵離子與稀硝酸氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，難度不大，熟練掌握書寫離子方程式的方法是解題關(guān)鍵．