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          【題目】密閉容器中，反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達(dá)平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是
          A. a＋b＜c＋d
          B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
          C. D的體積分?jǐn)?shù)減小
          D. 達(dá)到新平衡時(shí)，A、B的濃度減小，C、D濃度增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達(dá)平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，若平衡不移動，B的濃度為0.2mol/L，而達(dá)新平衡時(shí)，B的濃度降為0.3mol/L，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動。A. 壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，現(xiàn)平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，則a＋b＞c＋d，故A錯誤；B. 根據(jù)上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C. 平衡逆向移動，D的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D. 因容器的體積增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，A、B、C、D的濃度都比原平衡時(shí)小，故D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )
          A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
          C.乙烷與 HCl 發(fā)生取代反應(yīng)D.乙烯與 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是
          A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法
          C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。
          （1）甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。
          （2）C極為________(填“陰極”或“陽極”)。
          （3）燒杯中溶液會變藍(lán)的是_________________(填“a”或“b”)。
          （4）C極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
          （5）甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定。
          (1)巖腦砂的制備
          ①寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
          ②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。
          ③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
          ④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。
          （2）巖腦砂中元素的測定
          準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱
          （發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。
          ①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。
          ②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數(shù)式表示，不必化簡）
          ③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA
          B. 25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
          C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
          D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
          A.K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
          B.Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣
          C.Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣
          D.Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。
          A．交叉分類法 
          B．樹狀分類法
          （2）人們以_________________________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系，請寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：______________________________;
          （3）以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：
          物質(zhì)類別
          非含氧酸
          堿
          酸式鹽
          酸性氧化物
          化學(xué)式
          ____________
          ___________
          ___________
          __________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
          已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
          （1）焙燒時(shí)溫度對錳浸取率的影響如圖。
          焙燒時(shí)適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。
          （2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為___；
          ②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是_________；
          ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
          （3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
          （4）滴定法測產(chǎn)品純度
          I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
          II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
          III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
          ①判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。
          ②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案