下列有關化學基本概念的判斷依據(jù)，正確的是（ ）
| A．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是否均一、透明 |
| B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素 |
| C．氧化還原反應與非氧化還原反應：元素化合價是否有升降 |
| D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導電 |
C
解析試題分析:A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑的大小。我們把分散質(zhì)微粒的直徑在1—100nm的分散系叫膠體，分散質(zhì)微粒的直徑小于1nm的分散系叫溶液。錯誤。B純凈物與混合物的區(qū)別在于構成物質(zhì)微粒的種類的多少。僅有一種微粒構成的物質(zhì)叫純凈物，由兩種或兩種以上的微粒構成的物質(zhì)叫混合物，錯誤。C氧化還原反應的特征是元素化合價是否有升降，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。因此我們常常根據(jù)元素化合價是否有升降來確定是氧化還原反應還是非氧化還原反應。正確。D電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否產(chǎn)生了自由移動的離子。若產(chǎn)生了自由移動的離子就是電解質(zhì)否則是非電解質(zhì)。錯誤。
考點：考查純凈物與混合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、溶液與膠體、氧化還原反應與非氧化還原反應等概念的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
空氣中的自由電子附著在氣體分子或原子上形成的空氣負離子（也叫陰離子）被人們稱為“空氣維生素”。下列各微粒中不屬于空氣負離子的是（ )
| A．O2― | B．O2―·(H2O)n | C．CO4―·(H2O)n | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于膠體的的敘述正確的是
| A．制備Fe(OH)3膠體通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水 |
| B．可利用過濾的方法區(qū)分溶液和膠體 |
| C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體 |
| D．膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于膠體的敘述不正確的是
| A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間 |
| B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的混合物 |
| C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 |
| D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是
| A．Na2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物 |
| B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿 |
| C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應 |
| D．混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，不正確的是
| A．根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液 |
| B．膠體中分散質(zhì)粒子的大小通常大于100nm |
| C．可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液 |
D．向沸水中逐滴加入適量 飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，可制得 膠體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是
| A．分散質(zhì)粒子的大小 | B．是不是一種穩(wěn)定的體系 |
| C．會不會產(chǎn)生丁達爾效應 | D．粒子有沒有帶電荷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實與膠體性質(zhì)無關的是( )
| A．長江入�？谛纬扇侵� |
| B．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 |
| C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 |
| D．一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列判斷合理的一組是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應條件是否需要加熱將化學反應分為吸熱反應和放熱反應
⑥根據(jù)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
| A．①②⑥ | B．②和⑤ | C．③和⑥ | D．③④⑥ |
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