【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2
B.IO3－
C.MnO4－
D.HNO2
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應(yīng)放在___________中（填寫儀器名稱）.
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)______、打開開關(guān)_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_________________．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是__________________．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是__________。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________.滴定終點的現(xiàn)象是_____________________.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為______________（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
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【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3＋H2O=H2SO4
B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
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【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1
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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________
（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
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【題目】制備乙炔的電石渣對環(huán)境污染極為嚴(yán)重，因此需要對水體進(jìn)行凈化處理。現(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+)，測定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。
注：SS表示固體懸浮物
模擬工業(yè)處理流程如下：
已知：i．常溫時CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%的硫酸對廢水進(jìn)行預(yù)中和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_______。
②廢水中SS含量隨時間變化如下表所示。
靜置時間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 24 |
SS含量(mg/L) | 2500 | 1800 | 1300 | 900 | 820 | 800 | 780 |
為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_______。
③濾渣A的主要成分有SS和_______。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。
①化學(xué)絮凝沉淀過程中，加入FeSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
②熟石灰能促進(jìn)沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_______。
（3）用臭氧進(jìn)一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉(zhuǎn)移______mol e-。
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【題目】工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：
（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)
B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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