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          【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。
          下列說法正確的是
          A.對應簡單離子半徑：W>Y>X
          B.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W
          C.化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
          D.Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物、Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)提供信息，可以推斷出X為O，Y為Na，Z為Si，W為Cl。
          A. 離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋，A項錯誤；
          B. 非金屬性：Si<Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<HCl，B項錯誤；
          C. NaClO中Na＋與ClO－之間為離子鍵，ClO－中Cl與O之間為共價鍵，C項正確；
          D. SiO2不能與HCl溶液反應，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)
          A. 用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯
          B. 用于石油的分餾
          C. 用于實驗室制硝基苯
          D. 可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是
          A. 4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          B. 溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
          C. 向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
          D. 向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：
          （1）儀器a的名稱為___________，裝置A中反應的離子方程式為____________________。
          （2）試劑X的作用是_____________________________。
          （3）裝置D中通入干燥空氣的作用是______________________________。
          （4）該實驗裝置的缺陷是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
          實驗方案
          目的
          A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
          B．除去乙烯中的二氧化硫
          C．制銀氨溶液
          D．證明碳酸酸性強于苯酚
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
          D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是
          A. ①、②、③三點中，③對應的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
          B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒
          C. ②點溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
          D. NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度：③>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)
          B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2
          C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3
          D.a～b段產生黃色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。反應原理為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。
          （1）在T ℃時，將一定物質的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。
          ①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
          a.容器內的壓強不再隨時間變化
          b.3υ(N2)=υ(H2)
          c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
          d.混合氣體的密度保持不變
          ②達上述平衡后，其他條件不變，升高溫度，υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”)，υ正和υ逆的關系為υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。
          ③該條件下達到平衡時，向容器內充入惰性氣體，增大容器內的壓強，NH3的體積分數(shù)將(填：“變大”、“不變”或“變小”)。________
          （2）在T ℃時，將一定物質的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______。
          a.升高溫度，同時加壓b.降低溫度，同時減壓
          c.保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度 
          d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
          （3）在T ℃時，將0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強（MPa）隨時間變化如圖所示：8 min內NH3的平均生成速率為_______。
          

			
          

			
          
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