【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是
A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol
【答案】B
【解析】
10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，那么濃度的變化量為0.12 mol/(Ls)×10s=1.2mol/L，濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可計(jì)算得到物質(zhì)B的濃度的變化量，可進(jìn)一步得到10秒鐘時(shí)B的物質(zhì)的量。
10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，那么濃度的變化量為0.12 mol/(Ls)×10s=1.2mol/L，濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可計(jì)算得到物質(zhì)B的濃度的變化量為0.6mol/L，物質(zhì)的量的變化量為0.6mol/L×2L=1.2mol，那么10秒鐘時(shí)B的物質(zhì)的量為8mol-1.2mol=6.8 mol；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（ ）
出現(xiàn)環(huán)境 | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | |
A | 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu－Zn原電池 | Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng) |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連 | 犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是 ；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類(lèi)型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
（3）寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線(xiàn) ；
（5）OPA的化學(xué)名稱(chēng)是 ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類(lèi)型為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（提示
）
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫(xiě)出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線(xiàn)如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。
(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出由CH3OH生成D的化學(xué)方程式__________。
(4)E的同分異構(gòu)體H滿(mǎn)足下列條件：①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1：1：2：6，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)寫(xiě)出聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。
(6)參照上述流程，以苯和乙烯為起始原料，選用必要無(wú)機(jī)試劑合成對(duì)硝基乙苯(
)，寫(xiě)出合成路線(xiàn)_______ (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。提示：硝基苯一般在間位發(fā)生取代，乙苯一般在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分為NaClO）。某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液中，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量n（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
B.a點(diǎn)時(shí)溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1
C.t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－
D.使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀(guān)察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。
回答下列問(wèn)題：
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)
④“沉鋰”過(guò)程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。
⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 
LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。
下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
A．電池反應(yīng)式中過(guò)程1為放電過(guò)程
B．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
C．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度
D．充電時(shí)，LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E．對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_________。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有_________。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟_________、_________。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni(OH)2
H2＋2NiO(OH)。
(1)為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為______________________________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；
(2)不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為________(填“a”或“b”)，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；
(3)當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________，氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)________(填“變大”、“不變”或“變小”)；
(4)若將圖中的稀硫酸換成CuSO4溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后，恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。
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