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          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
          A. 無(wú)色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3—；
          B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3—、CO32—
          C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3—
          D. ＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO3—、SO42—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Fe3＋在水溶液中呈黃色，故A不符題意；
          B. Ca2＋與CO32—能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B不符題意；
          C. H＋、NO3—和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；
          D. ＝10－12的溶液呈酸性，此時(shí)NH、Cu2＋、NO3—、SO42—之間不發(fā)生離子反應(yīng)，故D能大量共存；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
          A. Y 的電極反應(yīng)： Pb－2e－ = Pb2+
          B. 鉛蓄電池工作時(shí)SO42-向 Y 極移動(dòng)
          C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
          D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因
          B. 酸堿中和反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)
          C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          D. 因?yàn)槭兂山饎偸鼰�。所以金剛石比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測(cè)定Fe3＋的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：
          已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5 ℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。
          請(qǐng)回答：
          （1）操作A的名稱(chēng)是____________。
          （2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案___________。
          （3）滴定前，加入的適量溶液B是________。
          A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4
          （4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c(Fe3＋)為________。
          （5）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是________。
          A．稀釋被測(cè)試樣 B．減少被測(cè)試樣取量
          C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．降低滴定劑濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
          B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑
          D. 生成6.75 g ClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.單質(zhì)Zn中Zn的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑
          B.HCl中H的化合價(jià)降低，被氧化，HCl是還原劑
          C.H2是還原產(chǎn)物
          D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定不發(fā)生變化的是
          A. 原子核 B. 化學(xué)鍵 C. 狀態(tài) D. 核外電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(CN)2、(OCN)2等被稱(chēng)為擬鹵素，(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN－配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)。寫(xiě)出外界離子基態(tài)核外電子排布式：________________。
          (2)與OCN－互為等電子體的分子為________(填分子式)。
          (3)1 mol(CN)2中含有π鍵的數(shù)目為________。
          (4)乙二胺中C原子的軌道雜化方式為________。
          (5)乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因?yàn)?/span>________。
          (6)含CN－的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個(gè)Au原子周?chē)o鄰且等距的Au原子有________個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是：
          A. 正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零
          B. c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2
          C. A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
          D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n molA2的同時(shí)生成2nmolAB
          

			
          

			
          
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