【題目】工業(yè)上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO雜質(zhì)）制備純凈的CuCl2·xH2O晶體。
有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH
離子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀pH | 5.4 | 8.1 | 2.7 |
沉淀完全pH | 6.9 | 9.6 | 3.7 |
制備方法如下：
(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X是_______。
(2)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑Y是______，調(diào)節(jié)pH的范圍是_____，生成的固體Z是________。
【答案】Cl2 CuO或Cu(OH)2 3.7≤pH<5.4 Fe(OH)3
【解析】
粗CuO粉末(含有Fe2O3和FeO雜質(zhì))用濃鹽酸溶解，反應后得到含有CuCl2、FeCl3、FeCl2的混合溶液，然后向其中加入氧化劑，可以將FeCl2氧化為FeCl3，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+仍然以離子形式存在于溶液中，通過結(jié)晶方法獲得CuCl2晶體。
(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時又不能引入新的雜質(zhì)，試劑X是可以是Cl2或H2O2。
(2)加入試劑Y可以消耗溶液中H+，提高溶液的pH，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使雜質(zhì)Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去，試劑Y可以是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)的溶液的pH，此時Cu2+仍然以Cu2+離子形式存在于溶液中，根據(jù)Fe3+、Cu2+開始形成沉淀和沉淀完全的pH數(shù)值，可知溶液的pH的范圍是3.7≤pH<5.4，生成的固體Z是Fe(OH)3。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物)，對煙氣進行脫硫、脫硝有多種方法。
(1)堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2．脫除后的主要產(chǎn)物是_____。
(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液進行脫除。
①NaClO水解的離子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要過程如下
i．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1
ii．3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2
NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學方程式是_____。
③研究pH對NO脫除率的影響。調(diào)節(jié) NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如表：
初始pH | 3.5 | 4.5 | 5.5 | 6.5 | 7.5 |
NO脫除率 | 91% | 88% | 83% | 65% | 51% |
pH影響NO脫除率的原因是_____。
(3)研究發(fā)現(xiàn)，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當pH＝5.5時，SO2對有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。
①據(jù)圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應的離子方程式是_____。
②針對圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應：
A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4
B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4
C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4
用同位素示蹤法確認發(fā)生的反應：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測氣體產(chǎn)物。
a．氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O，則發(fā)生的主要反應是_____(填序號)。
b．同時檢測到氣體產(chǎn)物中還有15N N，產(chǎn)生15N N的化學方程式是_____。
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【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系一定正確的是( )
A. c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B. c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C. HB－的水解方程式為HB－＋H2O
B2－＋H3O＋
D. 在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___；熱的純堿溶液去油污能力強，純堿水解的離子方程式為___（寫第一步即可）。
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是___。
（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。
①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）___；
④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___。
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉(zhuǎn)化率：
段小于
段
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【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性條件下，NO 或
都能與
反應生成
和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式__________。
(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，必須進行的一步操作是______________；
(3)D 裝置的作用是 ________。
(4)經(jīng)檢驗 C 產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和_______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在 B、C裝置間增加裝置 E，E 中盛放的藥品名稱________。
(5)將 7.8g 過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______________g。
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【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①x的數(shù)值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。
(1)四種元素符號為A_________，B_________，C_________，D_________；
(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是_________，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為_________、_________；
(3)四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是__，由它們的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位 素符號表示為_____。
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