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          （1）實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______，可用______（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
          （2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、诟杀巯〈姿帷、芄、軧aSO4固體　⑥蔗糖（C12H22O11）�、呔凭–2H5OH）�、嗳廴诘腒NO3⑨氨水�、獗姿幔儍舻拇姿酑H3COOH）
          請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導電的是______；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）實驗室用向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈褐色的方法制備氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，可用于鑒別膠體和其它分散系，是膠體的特征性質(zhì)，
          故答案為：向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈褐色；丁達爾效應(yīng)；
          （2）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，包括大多數(shù)酸、堿鹽，①⑤⑧⑩屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，金屬單質(zhì)和半導體材料能導電，③④⑧⑨能導電，故答案為：③④⑧⑨； ①⑤⑧⑩．
          分析：（1）實驗室用向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈褐色的方法制備氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)；
          （2）電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，金屬單質(zhì)和半導體材料能導電．
          點評：本題考查膠體的制備及性質(zhì)，以及電解質(zhì)等概念，題目難度不大，注意能導電的物質(zhì)的類別．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ2HIH2+I2
          Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          ．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
          0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
          0.1mol/（L．min）
          0.1mol/（L．min）
          ．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
          64
          64
          ．
          相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
          b
          b
          是原來的2倍．
          a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)
          （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
          （4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
          已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．
          （1）寫出實驗室制取W2的離子方程式
          MnO2+4Cl-+4H+
           △ 
          .
           
          Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4Cl-+4H+
           △ 
          .
           
          Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
          ；
          （2）某小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2 和W2的性質(zhì)．

          ①分別通入YX2 和W2時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
          相同
          相同
          ．裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2 時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學反應(yīng)方程式為
          2SO2+O2
           五氧化二釩 
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
           五氧化二釩 
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          ．
          （3）某同學將足量的YX2 通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）
          AC
          AC
          ，可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
          A．氨水        B．稀鹽酸        C．稀硝酸         D．氯化鈣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有X、Y、Z三種元素，已知：
          ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
          ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
          請回答：
          （1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
          ，其中含有的化學鍵有
          共價鍵 離子鍵
          共價鍵 離子鍵
          ．
          （2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe（OH）3+3H+
          ，此液體具有的性質(zhì)是
          abd
          abd
          （填寫序號字母）．
          a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
          b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
          c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
          d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
          （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
          ①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
          2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
          ．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%
          ．
          ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學方程式是
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
          ．
          （4）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是
          HClO4
          HClO4
          ．
          ①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
          ＞
          ＞
          20mL（填“＞”“＜”或“=”）
          ②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足
          D
          D

          A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
          此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
          c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
          c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
          （1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應(yīng)式為：
          TiCl4+2H2O
           高溫 
          .
           
          TiO2+4HCl
          TiCl4+2H2O
           高溫 
          .
           
          TiO2+4HCl
          ．
          （2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：
          用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗
          用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗
          ；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有
          3
          3
          個峰．

          （3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及
          I
          -
          3
          和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為：
          I3-+2e-=3I-
          I3-+2e-=3I-
          ．
          （4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖2，下列說法正確的是
          bd
          bd
          ．
          （a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
          （b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
          （c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
          （d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性．
          （1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          ①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
           
          ；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為
           
          ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學反應(yīng)方程式為
           
          ；
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學方程式為
           
          ．
          （3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
           
          ，可以看到白色沉淀生成，其原因為
           
          （寫出其中一種即可）．
          A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
          （4）若由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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