Question

【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)熱化學方程式的含義及書寫規(guī)則分析熱化學方程式書寫是否正確。

①甲烷燃燒屬于放熱反應，所以ΔH小于零，故①錯誤；

②根據(jù)題干信息甲烷燃燒的熱化學方程式寫作：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1所以②正確；

③熱反應方程式中的反應熱和物質的狀態(tài)有關，此處的水應該是液態(tài)，所以③錯誤；

④根據(jù)題干信息可知，2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=571.6 kJ·mol1所以④正確。

故選C。