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          如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，常溫下E、F、L、I為無色氣體，F(xiàn)是形成酸雨的主要原因之一，D為無色液體，M是淡黃色固體，在E的水溶液中通入過量的F得到A。 
          

          試回答下列問題：
          （1）A的晶體中含有的化學(xué)鍵為__________；B的電子式為____________。
          （2）寫出D→B的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______________________， 7.8g M與足量的D充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
          （3）寫出E與H反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系____________。
          （4）E作為燃料電池燃?xì)鈺r(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)為：E+O2 → N2+H2O，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是____________。
          （5）Zn與K的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)有1mol K參與反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)K的還原產(chǎn)物可能是_______________。
          （6）將少量的F通入NaClO溶液中，其離子反應(yīng)方程式為___________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵； 
          （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；6.02×1022 或0.1NA
          （3）c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) 
          （4）4NH3－12e－+12OH－＝2N2+12H2O或2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O
          （5）N2O、NH4NO3
          （6）SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個(gè)電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

          請回答下列問題：
          （1）D的電子式為
          ．
          （2）K的化學(xué)式為
          FeCl3
          FeCl3
          ．
          （3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
          Fe2O3+Al
           高溫 
          .
           
          Fe+Al2O3
          Fe2O3+Al
           高溫 
          .
           
          Fe+Al2O3
          ．
          （4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
          CO2+OH-=HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-
          ．
          （5）I→L的離子方程式
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
          （1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為：
          2KHF2
           電解 
          .
           
          2KF+H2↑+F2↑
          2KHF2
           電解 
          .
           
          2KF+H2↑+F2↑
          ．
          （2）出口1是（寫化學(xué)式，下同）
          F2
          F2
          ，出口2是
          H2
          H2
          ．
          （3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
          降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
          降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
          ．
          （4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
          HF
          HF
          ．
          （5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
          ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
          ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
          ③2K2MnF6+4SbF5
           423K 
          .
           
          4KSbF6+2MnF3+F2
          則下列說法正確的是
          C
          C
          ．
          A．反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
          B．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
          C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
          D．生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?遼寧）[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]
          請回答氯堿的如下問題：
          （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=
          M(Cl2)
          2M(NaOH)
          =
          71
          80
          =1：1.13或0.89
          M(Cl2)
          2M(NaOH)
          =
          71
          80
          =1：1.13或0.89
          （要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；
          （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號(hào)）
          （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

          ①圖中X、Y分別是
          Cl2
          Cl2
          、
          H2
          H2
          （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
          a%小于b%
          a%小于b%
          ；
          ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ，負(fù)極：
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ；
          ③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）
          燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
          燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
          、
          提高產(chǎn)出堿液的濃度
          提高產(chǎn)出堿液的濃度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：
          （1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
           
          （填序號(hào)）
          a．C     b．N2     c．S  d．Mg    e．Al
          （2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為
           
          ．若B是一種常見的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為
           
          ．保存C溶液常加入少量X，其目的是
           
          ．
          （4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式
           
          ；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
          


          （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；
          


          


          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；
          


          （3）Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；
          


          （4）H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______平面三角形，SO32－離子的立體構(gòu)型為______三角錐形；
          


          （5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
          


          ①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                   
；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
          


          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；
          


          （6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年陜西省五校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題
				題型：綜合題
			
          

						
          ［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：
          


             （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;
          


             （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）
          


             （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
          


          


          ①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；
          


          ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


           
          

			
          

			
          
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