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          在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(　　)
          A．該反應是分解反應
          B．該反應的熵增效應大于焓變效應
          C．該反應是熵減反應
          D．該反應是放熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該反應是吸熱反應。不能只用焓判據(jù)來判斷反應進行的方向,該反應過程中熵增大,是熵增反應。該反應能夠自發(fā)進行,說明該反應的熵增效應大于焓變效應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質為熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
          （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2745.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.05kJ?mol
          則反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H______．
          （2）該電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，則正極的電極反應式為______，電池工作時CO32-移向______極．
          （3）用該電池電解1L1mol?L-1的AgNO3溶液，此電解池反應的化學方程式為______；當該電池消耗0.005molC3H8時，所得溶液的pH為______（溶液體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．在自然界中存在的單質，一定具備化學性質穩(wěn)定、不與其它物質發(fā)生反應這一特征
          B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe2O3的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理
          C．在溶液中，有色物質參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率
          D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進行的原因是(　　)
          A．是吸熱反應B．是放熱反應
          C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?u>　　　的自然現(xiàn)象,提出了互相關聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù),為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。 
          (2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向,因為與有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學家把這種因素稱作　　　。 
          (3)判斷下列過程熵變的正負(填“>0”或“<0”):
          ①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 
          ②純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS　　　　; 
          ③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 
          ④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列過程熵變的判斷不正確的是（　�。�
          A．溶解少量食鹽于水中，
          B．純碳和氧氣反應生成
          C．H2O(g)變成液態(tài)水，
          D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
          A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）
          B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）
          C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）
          D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為
          A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是
          A．水由高處向低處流B．水結成冰
          C．CaCO3分解為CaO和CO2D．石墨轉化為金剛石
          

			
          

			
          
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