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          【題目】己知25℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，則至少需要將溶液的pH調(diào)至
          A．5 B．5.5 C． 9 D．11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：0.18mol/L的MgCl2溶液中c(Mg2+)=0.18mol/L，設(shè)溶液的pH=a，則c(OH－)==1014-a，因Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，則0.18×(1014－a)2=1.8×l0-11，解得a=9，故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前，消除氮氧化物污染有多種方法。 
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： 
          ①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1 
          ②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1 
          ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 
          寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________ 
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下 
           濃度/mol·L-1
          時(shí)間/min
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.100
          0
          0
          10
          0.058
          0.021
          0.021
          20
          0.040
          0.030
          0.030
          30
          0.040
          0.030
          0.030
          40
          0.032
          0.034
          0.017
          50
          0.032
          0.034
          0.017
          ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __ 
          A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 
          B．v正（N2）=2 v正（NO） 
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          D．混合氣體的密度保持不變 
          E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 
          ②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）； 
          ③在30 min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___ __。 
          （3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是  。PbO2 可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點(diǎn)是  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          兩極材料
          Zn片、石墨
          Cu片、Ag片
          Zn片、Cu片
          Fe片、Cu片
          插入溶液
          稀硫酸
          硝酸銀溶液
          蔗糖溶液
          稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：
          制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
          Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；
          2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
          2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
          請回答下列問題：
          (1)儀器1的名稱是   , 所盛裝的試劑是 。
          (2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。
          (3)實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)   閥門A、   閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。
          (4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是 ，  。
          (5)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率  。
          (6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為   、   、   。(寫化學(xué)式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，在通常情況下能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 （ ）
          A．4種 B．5種 C．6種 D．7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是( )
          A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色
          B．具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中
          C．具有氧化性，常溫下可以跟銅緩慢反應(yīng)
          D．具有酸性，實(shí)驗(yàn)室可以用它來制氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年1月《中國科學(xué)報(bào)》報(bào)道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118Uuo，“294”是指該原子的（ ）
          A. 原子序數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有化合物
          （1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱： 。
          （2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： 。
          （3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法： 。
          鑒別乙的方法： 。
          鑒別丙的方法： 。
          （4）請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
          （1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y位于第 周期第 族。
          ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。
          ③X+的核外電子排布式為 。
          ④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。
          （2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學(xué)式為 。
          （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。
          ②穩(wěn)定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
          

			
          

			
          
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