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          （2011?陜西一模）下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分．

          下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、能水解的有機(jī)物中含有：酯基、肽鍵或是鹵代烴等；
          B、苯環(huán)上有幾種類型的氫原子，其一氯代物就有幾種；
          C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
          D、酚類物質(zhì)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，稀硫酸作用下能讓酯水解．
          解答：解：A、只有阿司匹林能水解，故A錯(cuò)誤；
          B、阿司匹林苯環(huán)上有4種類型的氫原子，其一氯代物就有4種，其余的兩個(gè)一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；
          C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量均為1mol，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉2mol，布洛芬消耗氫氧化鈉1mol，阿司匹林消耗氫氧化鈉3mol，故阿司匹林最多，故C錯(cuò)誤；
          D、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)樽仙臑閷?duì)羥基桂皮酸，稀硫酸作用下阿司匹林水解會(huì)出現(xiàn)和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)的酚類物質(zhì)，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)考查的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?陜西一模）下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?陜西一模）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
          

          


          

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
操    作
          

          
1
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
          

          
2
欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
          

          
3
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
          

          
4
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
          

          
5
比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液
          

          
6
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
          （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          C
          C
          ．
          A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
          B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
          D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
          ．
          （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          ． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          （3）放出的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
          隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
          隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
          ．（寫出一點(diǎn)即可）
          （4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
          ABD
          ABD
          ．
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
          

          


          
選項(xiàng)
鋁電極
電解質(zhì)
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
          

          
A
正極
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          

          
B
負(fù)極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
          

          
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          

          
D
負(fù)極
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
          其中正確的是
          B
          B
          ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?陜西一模）已知A為一無機(jī)鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)．

          （1）寫出G的電子式
          ，M的化學(xué)式
          KSCN
          KSCN
          ；
          （2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ；
          （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
          4NH3+3O2=2N2+6H2O
          4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ；反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
          ①④
          ①④
          ；
          （4）用石墨電極電解溶液K時(shí)，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：
          陰極
          2Fe3++2e=2Fe2+
          2Fe3++2e=2Fe2+

          陽極
          2Cl--2e=Cl2↑
          2Cl--2e=Cl2↑

          （5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式
          （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
          （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
          ．
          

			
          

			
          
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