Question

【題目】現(xiàn)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1

下列相關(guān)表述正確的是（ ）

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值

C.a=bD.2a=c

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．三個(gè)反應(yīng)都是H2的燃燒反應(yīng)，它們都是放熱反應(yīng)，A不正確；

B．對(duì)于放熱反應(yīng)，ΔH<0，a、b和c均為負(fù)值，B不正確；

C．在反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1與H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1中，H2O的狀態(tài)不同，后者放出的熱量多，a>b，C不正確；

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1和2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1中，各物質(zhì)的狀態(tài)相同，但后一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)的二倍，所以2a=c，D正確；

故選D。