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          氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ，若反應(yīng)中用掉2mol NaOH，則參加反應(yīng)的氯氣是
          1
          1
          mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反應(yīng)可知，氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，以此來(lái)解答．
          解答：解：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
          由反應(yīng)可知，氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中用掉2molNaOH，則參加反應(yīng)的氯氣是1mol，
          故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；1．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與堿發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
          （1）集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：
           
          ；
          （2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：
           
          ；
          （3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生大量氣體：
           
          ；
          （4）實(shí)驗(yàn)室選用鋅跟鹽酸制氫氣時(shí)，粗鋅比純鋅反應(yīng)更快：
           
          ；
          （5）已除去氧化膜的鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象先慢后快：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期末題
				題型：推斷題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。 
          ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體； 
          ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
          ③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子； 
          ④C與D元素可以形成化合物CD； 
          ⑤CD的溶液中通人氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
          ⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答： 
          (1)B是_______、E是_______（寫(xiě)元素名稱(chēng)）。
          (2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ，D的單質(zhì)分子的電子式___________，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式__________。 
          (3)寫(xiě)出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________，________________ 。
          (4)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）離子半徑：_______；氧化性：_______。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
              
          ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
              
          ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
              
          ③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
              
          ④C與D元素可以形成化合物CD；
              
          ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
              
          ⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：
              
          （1）B是         、E是________ 。（寫(xiě)元素名稱(chēng)）：
              
          （2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                    ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖                   
              
          D的單質(zhì)分子的電子式          ， C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式              。
              
          （3）寫(xiě)出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
              
                                                 ，                                         。
              
          （4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）
              
          離子半徑：                           ；氧化性：                               。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           [s1] 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
          ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
          ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
          ③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
          ④C與D元素可以形成化合物CD；
          ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
          ⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：
          （1）B是         、E是________ 。（寫(xiě)元素名稱(chēng)）：
          （2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖                 
          D的單質(zhì)分子的電子式         ， C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式            。
          （3）寫(xiě)出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                               ，                                       。
          （4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）
          離子半徑：                         ；氧化性：                             。
           
           [s1]27．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：四川省棠湖中學(xué)09-10學(xué)年高一下學(xué)期期中考試
				題型：填空題
			
          

						
           [s1] 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
          


          ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
          


          ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
          


          ③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
          


          ④C與D元素可以形成化合物CD；
          


          ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
          


          ⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：
          


          （1）B是         、E是________ 。（寫(xiě)元素名稱(chēng)）：
          


          （2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  
，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖                 

          


          D的單質(zhì)分子的電子式       
  ， C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式            
。
          


          （3）寫(xiě)出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
          


                                               
，                                       
。
          


          （4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）
          


          離子半徑：                         
；氧化性：               
              。
          


           
          






          






           [s1]27．
          

			
          

			
          
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