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          一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是： (    )
          


          A．0.3 mol ·L-1s-1                  
B．0.6 mol ·L-1s-1 
          


          C．1.0 mol ·L-1s-1                  
D．0.7 mol ·L-1s-1 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)v=  mol ·L-1s-1
          


          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)二模）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO．
          一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B．當(dāng)溫度在T1℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
          

          


          

活性炭
          （mol）          		
NO
          （mol）          		
A
          （mol）          		
B
          （mol）
          

          
初始
2.030
0.100
0
0
          

          
平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
          （1）在T1℃時，達(dá)到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為
          0.015
          0.015
          mol/（L?min）；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時，反應(yīng)的時間
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘．
          （2）在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是
          ab
          ab
          ．
          a．增大活性炭的量   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．移去部分B
          （3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          k=
          c(N2)?c(CO2)
          c2(CO)
          k=
          c(N2)?c(CO2)
          c2(CO)
          ．（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由
          不能，無法確定T1、T2 的相對高低
          不能，無法確定T1、T2 的相對高低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能燃料，經(jīng)常是用肼（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑．
          （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
          2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
          請寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
          2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
          ．
          （2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （3）一定條件下，在2L密閉容器中起始時投入2mol NH3和4mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
          4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，測得平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
n（NO）
n（H2O）
          

          
溫度T1
1.6
2.4
          

          
溫度T2
1.2
1.8
          ①在T1時，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=
          0.08 mol?L-1?min-1
          0.08 mol?L-1?min-1
          ．
          ②T1和T2的大小關(guān)系是T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”“＜”或“=”）．
          （4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
          2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
          2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
          ．
          有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請你判斷該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由？答：
          不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0
          不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0
          ．
          （5）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

          如果某段時間內(nèi)，氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質(zhì)的量是3mol．
          （1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=
          0.375 mol/（L?min）．
          0.375 mol/（L?min）．
          ；
          （2）2min末時，B的濃度為c（B）=
          2.75 mol/L．
          2.75 mol/L．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是（　�。�
          
                
          A、0.3 mol?L-1s-1B、0.6 mol?L-1s-1C、1.0 mol?L-1s-1D、0.7 mol?L-1s-1
          

			
          

			
          
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