Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	R

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為w g，則的相對原子質量的表達式為___________，元素R的相對原子質量的表達式為______________________。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質量較大的氣體的分子式及物質的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質的量為__________。

Answer 1

【答案】 第三周期、ⅣA族 N ac × m%+× n% NO2 1.3 mol 2 mol

【解析】

碳	氮	Y
X		硫	R

(1)周期表中X元素為硅元素，核電荷數(shù)為14，三個電子層，最外層4個電子，位于周期表中第三周期，第ⅣA族；

(2)NH3的水溶液顯堿性，則氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N元素，NH3的電子式為；

(3)a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；故答案為ac；

(4)原子的相對原子質量為該原子的質量與碳原子質量的比值，則的相對原子質量的表達式為=；元素的相對原子質量等于這種元素的核素的相對原子質量與原子所占的百分數(shù)的乘積的和，則R元素的相對原子質量為× m%+× n%；

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉化為NaNO3，1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol，設出NO、NO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=2.2、x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，
根據(jù)電子守恒：n(CuSO4)= =2mol。