【題目】元素X、Y、Z、T、W在周期表中的位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.T元素的單質(zhì)溶于水只需克服分子間作用力
B.TX2、T2或X3均可用于殺菌消毒
C.HT的酸性比HW的酸性強
D.Y與X形成堿性氧化物，能與酸和堿反應
【答案】B
【解析】
圖中元素是周期表前四周期的一部分，所以X在第二周期，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，內(nèi)層2個電子，則最外層是6個電子，X是氧，根據(jù)元素周期表的位置，推出Y是鋁，Z是硅，T是氯，W是溴，以此分析。
圖中元素是周期表前四周期的一部分，所以X在第二周期，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，內(nèi)層2個電子，則最外層是6個電子，X是氧，根據(jù)元素周期表的位置，推出Y是鋁，Z是硅，T是氯，W是溴。
A.Cl2溶于水需要克服共價鍵，故A錯誤；
B. ClO2、Cl2或O3均可用于殺菌消毒，故B正確；
C. HCl的酸性比HBr的酸性弱，故C錯誤；
D. Y與X形成Al2O3為兩性氧化物，能與酸和堿反應，故D錯誤；
故答案選：B。
黃岡海淀全程培優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。
I.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，
(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。
(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應，滴入H2O2后，溶液很快變成藍色，該反應的化學方程式為____________________________________________。
(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式_________________________。
II.物質(zhì)的量是學習化學的基礎(chǔ)。
(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質(zhì)量為_____。
(2)市售濃H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3，其濃度為________mol·L－1。
(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－離子，金屬A的相對原子質(zhì)量是_______。
(4)根據(jù)反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當有2.5 mol FeS2參加反應時，被氧化的硫的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC，下列說法不正確的是
A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4
B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極
C.充電時，陰極電極反應式：xLi++nC=LixCn-xe
D.充電時，Li+向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，屬于結(jié)晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應用價值。“結(jié)晶玫瑰”的化學名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。
已知：
物質(zhì) | 在乙醇中的溶解性 | 在水中的溶解性 | 熔點℃ |
三氯甲基苯基甲醇 | 溶 | 不溶 | — |
醋酸酐 | 溶 | 溶 | －73 |
結(jié)晶玫瑰 | 溶 | 不溶 | 88 |
醋酸 | 易溶 | 易溶 | 16.6 |
部分實驗裝置以及操作步驟如下：
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)裝置中儀器B的名稱是___________。
(2)加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是_______________。有同學認為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是___________，它的作用是____________。
現(xiàn)有同學設(shè)計如下方案把粗產(chǎn)品進行提純。
(3)①將粗產(chǎn)品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗產(chǎn)品濾液”)中均勻混合，用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，得到無色溶液。然后將所得溶液經(jīng)過__________(填操作方法)析出白色晶體，整個過程中不需要用到的儀器是_______(選擇相應字母填空)。
A．冷凝管 B．燒杯 C．蒸發(fā)皿 D．玻璃棒
②將步驟①所得混合物過濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請列舉一種常見的實驗室干燥的方法_______。可通過測定晶體的熔點判斷所得晶體是否是結(jié)晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測其熔點，實驗現(xiàn)象為__________。
(4)ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結(jié)晶玫瑰bg，則產(chǎn)率是_________。(用含a、b的式子表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.自來水中通入少量Cl2用于殺菌、消毒是利用了Cl2能殺菌、消毒
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于殺菌、消毒
C.漂白粉是由Cl2和NaOH濃溶液制得
D.漂白粉與空氣中的CO2和H2O反應而失效，因此要密封保存在干燥陰涼處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是
A.25℃時，碳的標準燃燒熱：△H=－393.5kJ·mol－1
B.轉(zhuǎn)化II的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1
C.在反應C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.由碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同濃度、溫度條件下，蔗糖水解的瞬時速率如表。下列判斷不正確的是
c/mol·L-1 v/mmol·L-1·min-1 T/K | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A.a=6.00
B.b＜318.2
C.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同
D.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，蔗糖水解的瞬時速率一定改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置：
(1)實驗室用裝置A，用濃硫酸和銅反應制備SO2，請寫出化學反應方程式____________
(2)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B_____、D______，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B_____、D______。
(3)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol
B. C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol
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